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高中化学选修四错题集 第三章水溶液中的离子平衡 1．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量 (　　) A．相同 B．中和HCl的多 C．无法比较 D．中和CH3COOH的多 解析：选D。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，故pH相同的盐酸和醋酸相比，醋酸的物质的量浓度大，因此两溶液体积相同时，醋酸的物质的量多，中和时所需NaOH就多，故选D。 2．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是(　　) 选项 实验方案 观察要点 A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率 D 将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液 加H2O的量 解析：选A。A项，中和碱的能力与酸的强弱无关；B项pH增大说明醋酸溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸；C项，产生H2的起始速率是盐酸＞醋酸，说明醋酸不完全电离，即说明醋酸是弱酸；D项，稀释时加水量大于原溶液体积的100倍，说明醋酸中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，故B、C、D不符合题意。 3．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是 ________________________________________________________________________； (2)a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为________； (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________； (4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，则可采取的措施是 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 解析：冰醋酸在稀释过程中，c(H＋)的变化为加水前(“O”点)，醋酸未电离，故c(H＋)＝0，液体不导电；加水后，CH3COOHCH3COO－＋H＋，导电能力增强，离子的浓度增大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电能力减弱。 答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 (2)cab　(3)c (4)①加入少量NaOH固体 ②加入少量Na2CO3固体 ③加入Zn、Mg等金属(其他合理答案也可) 4．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是(　　) 酸 电离常数 碳酸 K1＝4×10－7　K2＝5.6×10－11 亚硫酸 K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7 A.SO2＋H2O＋2COeq \o\al(2－,3)===2HCOeq \o\al(－,3)＋SOeq \o\al(2－,3) B．SO2＋H2O＋COeq \o\al(2－,3)===H2CO3＋SOeq \o\al(2－,3) C．2SO2＋2H2O＋COeq \o\al(2－,3)===H2CO3＋2HSOeq \o\al(－,3) D．SO2＋H2O＋COeq \o\al(2－,3)===HCOeq \o\al(－,3)＋HSOeq \o\al(－,3) 解析：选B。根据表中Ka的数值，其酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSOeq \o\al(－,3)＞HCOeq \o\al(－,3)，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，H2SO3与COeq \o\al(2－,3)反应不可能生成H2CO3和SOeq \o\al(2－,3)，故B不合理。 5．有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为________________(用序号表示，下同)。 (2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为________________。 (3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________________________。温度升高，Ka将________(填“变大”、“