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氢气氧气二氧化碳的制法及性质
氢气
实验室制法
①Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑
(反应放热,盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的气体含有杂质。)
②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
③电解水实验(正氧负氢)
物理性质:
无色无味并且密度最小,是0.09克/升
1升氢气的质量是0.0899克
氢气难溶于水
温度-252 ℃时,变成无色的液体;-259 ℃时,变成雪状固体。
氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性(特别是被钯吸附)。金属钯对氢气的吸附作用最强。
当空气中的体积分数为4%-75%时,遇到火源,可引起爆炸。
化学性质
热值 1.4*10^8 J/kg
气液容积比(15 ℃,100 kPa):974 L/L
化学性质:
可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧)
注:点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯
还原性(使某些金属氧化物还原)
形成共价及有机化合物
氧气
实验室制法
加热高锰酸钾:
②二氧化锰与氯酸钾共热(放热反应)
③.过氧化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰、三氧化二铁、氧化铜):
物理性质;
无色无味
熔点218.8℃,沸点-183.1℃
相对密度1.14
临界温度-118.95℃
大气中体积分数:20.95%(约21%)。
同素异形体:臭氧(O3),四聚氧(O4),红氧(O8)。
化学性质:
氧化性:发生氧化反应产生氧化物(除了稀有气体、活性小的金属元素)。非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。几乎所有的有机化合物,可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
助燃性
二氧化碳
实验室制法:
不能用碳酸钠和盐酸反应制取,因为反应速率太快,不易收集;不能用碳酸钙和浓盐酸反应,因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降;也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集,因为反应会生成难溶的硫酸钙,硫酸根会附着在碳酸钙表面,使碳酸钙无法与酸接触,影响反应的继续
物理性质:
无色无味
密度比空气略大(可用向上排空气法)
能溶于水
密度:1.816kg/m3
沸点-78.5℃)
固态二氧化碳(干冰)易升华
化学性质:
不可燃
通常不支持燃烧
无毒性
和水反应
和碱性物质反应
和活泼金属在点燃下的反应:
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