中和反应 说课ppt.pptVIP

Contents 一.教材分析 三.教学目标 四.教法学法 五.教学过程 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。 观察现象，分析原因 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 观察：无现象 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应） 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？  1、盐的定义：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。2. 中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水   盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中 OH－结合生成了H2O分子。  盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。 3. 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O 1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ 2、酸性污水应如何转为中性？ 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？ 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？ §10-2酸和碱的中和反应 1、盐的定义：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。 2.中和反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ???????????? 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 3、中和反应实质： H+ + OH- = H2O 六、教学评价 * 教材分析 教学目标 评价反思 学情分析 教法学法 教学过程 3. 本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。为下一章盐的学习做了铺垫。 2.中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带 1.中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质的化 学变化》两个一级主题中有重要体现 一.教材分析—教材地位及作用 难点：中和反应的探究过程和原理的理解。 重点：中和反应的定义、 实质及其应用。 教学重点难点 。 二.学情分析 1.学生已了解常见的酸和碱，具备一些学习化学的方法， 学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。 2.关于中和反应的概念，学生可能会有错误的认识： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1.通过实验探究领会中和反应、盐的概念 2.了解中和反应在实际生活中的应用。 1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应 是否发生的某些方法。 2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题， 动手实践和团结协作的能力。 1.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会 的责任感。 2.培养善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神 学法 教法 情境教学法 启发诱导法 传统与多媒体演示有效结合法 自主学习法 实验探究法 合作交流法 教学过程 2.实验探究 1.新课导入 3.归纳小结 4. 实战演练 6.板书设计 5.扩展提高 变色花 教学过程—〈一〉导入新课 教学过程——〈二〉实验探究 方案一: ? ?????? 滴酚酞溶液? ??? 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色） →→→→ 溶液变红 →→→→溶液红色变无色, 振荡 振荡 方案二: ? ?????? 滴酚酞溶液????滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液无色 →→→→溶液无色变红色 振荡 振荡 方案三： 滴石蕊溶液??? ??? 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）→→→→? 溶液变蓝色→→→→溶液变紫色 振荡 振荡 方案四: ? ?????? 滴石蕊溶液????滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液变红色 →→→→溶液变紫色 振荡 振荡 教学过程——〈二〉实验探究 化学方程式 实验现象 实验内容及步骤 ②向CuSO4溶液中，滴加适量NaOH溶液。 再滴加适量稀硫酸 ①向Ba(OH)2溶液中滴加适量稀硫酸 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀， 加酸后，沉淀溶解