NaOH溶液滴定醋酸溶液..pptVIP

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2018-12-16 发布于河北
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NaOH溶液滴定醋酸溶液..ppt

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NaOH溶液滴定醋酸溶液.

NaOH溶液滴定HAc溶液引言酸碱滴定应考虑的问题： 1.滴定能否准确进行 2.滴定过程中pH的变化规律 3.怎样选择合适的指示剂滴定曲线强碱滴定弱酸 pH = 2.88 例：0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HAc溶液。 1.滴定开始前，一元弱酸滴定曲线 2.化学计量点前开始滴定后, 溶液即变为HAc(ca)-NaAc(cb) 缓冲溶液。加入滴定剂体积 19.98 mL时： ca = 0.02?0.1000/(20.00+19.98) = 5.00 ? 10-5 (mol·L-1 ) cb = 19.98?0.1000/(20.00+19.98) = 5.00?10-2( mol·L-1 ) [H+]= Ka? ca /cb = 10-4.74[5.00?10-5/(5.00?10-2)] = 1.82?10-8 (mol·L-1 ) 溶液 pH = 7.74 3. 化学计量点生成一元弱碱 NaAc，浓度为： cb =20.00?0.1000/(20.00 + 20.00)= 5.00?10-2 (mol·L-1 ) pKb=14 - pKa =14-4.74= 9.26 [OH-]=(cb ? Kb )1/2 =(5.00?10-2 ?10-9.26 )1/2 = 5.24 ? 10-6 (mol·L-1) pOH = 5.28 pH = 14 - 5.28 = 8.72 滴定曲线 4.化学计量点后加入滴定剂体积为 20.02mL ，过量0.02 mL(约半滴) [OH-] = nNaOH / V = ( 0.1000 ? 0.02 ) / ( 20.00+20.02 ) = 5.0 ? 10-5 ( mol·L-1 ) pOH = 4.30 pH = 14-4.3 = 9.70 滴定曲线强碱滴定弱酸 HAc HCl pKa 化学计量点： 8.72 滴定曲线 0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定同浓度、不同强度的酸 HCl 10-5 10-6 10-7 10-8 Ka 目测：?pH = 0.2 ~ 0.3 2 ?pH ? 0.6 目测终点准确滴定的可行性判断：cKa ? 10-8 影响滴定突跃的因素 1.了解酸碱滴定曲线的绘制。 2.掌握酸碱滴定突跃与酸的浓度及强度的关系。 3.熟悉滴定中指示剂的选择。小结 * * * * * * * *