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P11
人教版 化学必修二全册课后习题答案:
1.1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。 2.C 3.C 4.A 5.
(1)6Li 7Li; (2)14C 14N;(3)23Na 24Mg。 6.7.8.略 9.
3 3 6 7 11 12
4Li+O2 点燃 2Li2O
10.(1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA; 丁 Al 三 IIIA
(2)甲与乙 :C+O2 点燃 CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或
△222者 2Na+O Na O
△
2
2
2
△223乙与丁:4Al+3O 2Al O 。11.12.略
△
2
2
3
P19
1.减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。
2.B 3.C 4.(1)金属性 K﹥Na (2)金属性 Al﹥B (3)非金属性 Cl﹥P
非金属性 Cl﹥S (5)非金属性 O﹥S
5.(1)酸性 HNO3﹥H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg(OH)2 (3)碱性 Mg(OH)2 ﹥A l ( O H ) 3
略 7.(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。
8.(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;
画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数;
C+O2 点燃 CO2
4Na+O =2Na O 或者 2Na+O
△Na O
△
2
24Al+3O
2
2
△232Al O 。
△
2
3
2 2 2
锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。
略。11.7 个电子层,最外层电子数为 6;第七周期,第 VIA
族;金属元素。
P24
1.略 2.C 3.D 4.D
共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力,形成时没有电子的得失,只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,形成时可能有电子的得失。
稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
略 8.以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2;以非极性键结合的有 F2 和 O2。
9.(1)HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键,NaF、MgCl2、 CaO 中存在离子键,NaOH 中含有离子键和极性共价键,H2、Cl2 中含有非极性共价键。
(2)属于离子化合物的有:NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有:HCl、CO2、H2O、CH4。
P28
1.(1)A:Na;B:K;C:Mg;D:Al;E:C;F:O;G:Cl;
(2)Al(OH)3+OH-=AlO22-+2H2O
Na Mg Al (4)H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥
NaBr 黄
2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(1)A: Na;B:O2;C:Cl2;D:H2;E:N2;F:Na2O2;G:Na2CO3; I:HCl;J:NH3。
△22222(2)A 和 B 4Na+O =2Na O 或者 2Na+O Na O
△
2
2
2
2
2
F 和 CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D 和 E
△33H2+N2 催化剂 2NH
△
3
I 和 J HCl+NH3=NH4Cl ( 3 )
3 2 2CO 2-+2H
3 2 2
+8 2 6+162 8 6+342 8 18 6
+8 2 6
+16
2 8 6
+34
2 8 18 6
化学式:H2S H2Se H2Te
稳定性变化规律:从上到下越来越不稳定
氧化物化学式:SeO3 TeO3
氧化物的水化物化学式: H2SO3 H2SO4 H2S3O4
H2TeO4
熔点、沸点逐渐升高,密度逐渐增大。
从电子层数、原子半径的角度来分析。
P36
1.吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2.热量;放出。 3.C;CO2。 4.②③④⑤;①。
5.AD 6.C 7.AD 8.(1)D (2)C
反应物中化学键断裂需要吸收能量,生成物中化学键形成则要放出能量,当成键放出的能量大于断键吸收的能量时, 反应最终放出能量,这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量,但化学反应首先需要能量来断键。
结论 1:破坏 1mol 化学键需要吸收的能量和形成 1mol 化
学键时放出的能量相等;
结论 2:一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比;
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