必修二....元素周期表.ppt

3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 练习与思考： D 练习与思考： A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？ 观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素 7N 8O 14P 16S 2.根据元素的原子序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 B 3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？ A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期 C 7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化 B 8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 9、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体 C BD 10、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2 11、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数 C C 构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1个单位负电荷 1个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 质子质量的1/1836 1.007 1.008 质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16 12、已知一个含有8个中子的O原子其质量为2.657×10-27kg，一个12C的质量为1.993×10-27kg，求该氧原子的质量数及相对原子质量。 6 相对原子质量：M = = 15.998 2.657×10-27kg 1/12×1.993×10-27kg 13、17Cl和17Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，17Cl的原子数目百分数为75.77%，17Cl的原子数目百分数为24.23%；17Cl的相对原子质量为34.969，17Cl的相对原子质量为36.966，则氯元素的相对原子质量是多少？ 35 37 35 37 35 37 氯元素的相对原子质量为： 34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453 §1 元素周期表 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 原 子 序 数 递 增 元素性质呈周期性变化 表现 原子核外电子排布的周期性变化 原子半径周期性变化 元素主要化合价周期 性变化 小结： 扇形元素周期表 元素周期表 —— 卡通版 元素周期表 —— 塔型 螺旋型周期表 元素周期表 —— 性质版 元素周期表 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。 （一）元素周期表的历史 1.第一张元素周期表 (