反应速率图像练习-学案设计.docx

第 =page 6 6页，共 =sectionpages 17 17页 第 =page 7 7页，共 =sectionpages 17 17页 影响化学反应速率的因素 【学习目标】1、规范描述影响反应速率的因素 2、正确分析化学反应速率-时间图像 【回忆】影响化学反应速率的因素1、内因：_________ 2、外因：__________浓度、_________温度、________压强、______催化剂会加快化学反应速率。 3、理论解释过渡态理论 改变条件 活化分子数百分数 单位体积内活化分子数 活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 【学习过程】一、控制变量法探究影响化学反应速率的因素 变量探究实验主要考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力 实验目的确定变量定多变一结论（描述为其它条件不变，当什么条件变化时，化学反应速率怎样改变。） 例1、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnOeq \o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示： 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 Ⅱ 2 20 10滴饱和 MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 (1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 (用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。 (2)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是 。 解析： (1)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(2)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅是c(H＋)不同，故可研究c(H＋)对化学反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。 答案：(1)2∶5　(2)Ⅰ　Ⅱ　Ⅰ　Ⅲ (3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)　确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变 二、对于达到平衡状态的可逆反应，当外界条件变化时，正逆反应速率怎样变化？ 例2、合成氨反应：N2+3H2 2NH3 △H＜0，图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件(其他条件不变)时化学反应速率与时间的变化曲线.请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？ A.t1到t4时刻分别改变条件为：加压、降温、增大N2或H2的浓度、加催化剂 B.t1到t4时刻分别改变条件为：增大NH3、降温、加压、加催化剂 C.t1到t4时刻分别改变条件为：增大N2或H2的浓度、加压、降温、加催化剂 D.t1到t4时刻分别改变条件为：增大N2或H2的浓度、降温、加压、加催化剂 【方法规律】若有一条曲线是连续的，则必为改变浓度；若曲线是突增（减），则必为改变温度或压强；若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。 【课堂练习】 1、某小组同学向含有NaClO、NaCl和NaOH的溶液中滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计实验对照探究影响溶液褪色的因素 实验序号 0.1mol/LNaClO 0.1mol/LNaCl 0.2mol/LNaOH H2O 品红溶液 现象 Ⅰ 4.0mL 2.0mL 0mL 2.0mL 3滴 较快褪色 Ⅱ 4.0mL 4.0mL 0mL 0mL 3滴 缓慢褪色 Ⅲ 4.0mL 0mL 4.0mL 0mL 3滴 缓慢褪色 Ⅳ 4.0mL 0mL 2.0mL bmL 3滴 较快褪色 表格中b值为_________，通过实验得出的结论是____________________________ 2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验 混合溶液　　 A B C D E F 4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0