第讲硫和学硫的化合物.pptVIP

7.A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如图所示的转化关系： 填写下空白： (1)A、B、C、D、E五种物质中共同元素原子的电子式为__________ O .. .. . . 或 S .. .. . . (2)A、B反应的化学方程式为__________________ ______________________。 (3)工业上制取气体D的化学方程式为 Na2SO4+SO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=== S+O2 SO2或4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3　 点燃 高温 _________________________________________。 (4)如何检验A中是否含有C？简述所用试剂的先后顺序是____________________________。 先加过量盐酸，再加BaCl2 第12讲 硫和硫的化合物 考点1 二氧化硫 二氧化硫与一些物质反应的现象： 续表 续表 例1下列实验能证明某无色气体为SO2的是(　　) ①能使澄清石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使品红试液褪色，加热后又显红色　④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④ C 【解析】 能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，品红褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。 【点评】 二氧化硫的性质：酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性，要注意区分与二氧化碳的共同点和不同点。 考点2 硫酸 1．浓硫酸和稀硫酸性质的比较： 浓硫酸 稀硫酸 起氧化作用的元素 分子中的+6价S 电离出来的H+ 还原产物 一般是SO2 H2 与Cu反应 加热时能氧化Cu 不反应 与Zn反应 生成SO2 生成H2 与Fe、Al反应 常温下将Fe、Al钝化加热时能继续氧化 均发生置换反应 氧化性的强弱情况 氧化性强 氧化性弱 脱水性 有 无 吸水性 有 无 2.硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下： 例2 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是(　　) A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗锌87.5 g D．反应中共转移电子2 mol A 【解析】 当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生氢气。 【点评】 抓住浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的酸性的本质区别。 学习本节时要注意归纳具有漂白性的物质及漂白原理。同时要注意溶液或物质的褪色与漂白性的区别，溶液或物质的褪色不一定是漂白性的表现。如SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色就是其还原性的表现，此时硫由+4价变成了+6价，当SO2表现漂白性时硫化合价不变，是化合漂白。 1.(2011·上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 D 【解析】 A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被H+、NO氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。 2.下列推断合理的是( ) A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 A 【解析】 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，电离产生的Al3+水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂；虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2