第讲反吧应热的计算.pptVIP

_______________________________________。 7.由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4 。已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol ③TiO2＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ/mol 则： (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= __ _____________。 (2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为 -80 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g)　DH=-221 kJ·mol-1 第19讲 反应热的计算 考点1 盖斯定律在反应热计算中的应用 1．盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。 2．间接测量某些难以控制的化学反应的热效应的另一种方法是总方程式法：将已知热效应的化学方程式通过“加减”换算成所要求热效应的化学方程式，将DH看做热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。 例1 (2011·海南卷)已知： 2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s)　DH=-701.0 kJ · mol-1 2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)　DH=-181.6 kJ · mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的DH为(　　) A．+519.4 kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．-519.4 kJ·mol-1 C 【解析】 利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热。第一个反应方程式减去第二个反应方程式，再除以2即得目标方程式，所以DH= ×(-701.0 kJ·mol-1+181.6 kJ·mol-1)=-259.7 kJ · mol-1。 考点2 反应热的计算 1．运用盖斯定律解题的常用方法 (1)虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为DH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为DH1、DH2、DH3。如下图所示： 则有：DH=DH1+DH2+DH3。 (2)加合法：即运用所给方程式通过加减的方法得到新化学方程式。 2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，DH的“+”“-”号必须随之改变。 【例2】已知： ①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)　DH1=-176 kJ · mol-1 ②NH3(g)NH3(aq)　 DH2=-35.1 kJ · mol-1 ③HCl(g)HCl(aq)　 DH3=-72.3 kJ · mol-1 ④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)　DH4=-52.3 kJ · mol-1 ⑤NH4Cl(s) NH4Cl(aq)　DH5 则第⑤个反应方程式中的DH5为(单位为kJ · mol-1)(　　) 液态水 液态水 液态水 A．+16.3 B．-16.3 C．+335.7 D．-335.7 A 【解析】 方法1：(加合法)以NH4Cl(s)为始点，以NH4Cl(aq)为终点，把中间过程中的物质都通过方程式合并法给约去——把方程式①反过来，与②、③、④相加即可：DH5=DH4+DH3+DH2-DH1=+16.3 kJ·mol-1。 【解析】 由上图也很容易得出：DH5=DH4+DH3+DH2-DH1。 方法2：图解法： 涉及热化学方程式叠加时，若用到原反应的逆反应，DH也要变号；计量系数改变，DH也要随着改变。 1.对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　DH=Q kJ/mol的理解正确的是( ) A．反应热DH不变可以作为该反应已达平衡的标志 B．DH的值为以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g