第三章烃的含氧衍生对物第二节醛.ppt

请给下列物质命名 CH3 C2H5 || 6 5 4 3 2 1 CH3CH2CH2CHCH2CHO CH3 CH CH2 C CH3 O 4 3 2 1 5 6 3–甲基己醛 4–甲基–2 –己酮 分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： H H H H C C O 二、乙醛 1、分子组成与结构 C2H4O CH3CHO 醛基—CHO H O H C C H H 思考：乙醛的结构中有几种氢？ 2、物理性质 无色有刺激性气味的液体 密度比水小 沸点：20.8℃ 易挥发，易燃烧易挥发 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶 H O H C C H H 根据乙醛的结构预测乙醛的性质 不饱和 ⑴ 加成反应： 3、化学性质 O C H C H H H H H 　CH3CHO＋H2　　　　　 CH3CH2OH 催化剂 通常C＝O双键加成：H2、HCN 　　C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O 氧化反应（被氧化）----加氧----去氢 还原反应（被还原）----去氧----加氢 (还原反应） 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 燃烧 强氧化剂（酸性高锰酸钾等） ①乙醛能使高锰酸钾溶液褪色 ②乙醛亦能使溴水褪色 ⑵ 氧化反应 催化氧化 工业制乙酸 O 2CH3—C—H + O2 2CH3COOH 催化剂 △ [O] 还原（加氢） 氧化（加氧） 乙醛 乙酸 乙醇 氧化（脱氢） AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O =Ag(NH3)2OH +2H2O （氢氧化二氨合银） 取一洁净试管，加入2ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解 配制银氨溶液的步骤： 发生的反应： 被弱氧化剂氧化 银镜反应 CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3 乙酸与NH3·H2O 反应得到 有弱氧化性， 将乙醛氧化为乙酸 无↑，因NH3 极易溶于水 1mol －CHO ～ 2Ag(NH3)2OH ～ 2mol Ag 巧记：乙醛和银氨，生成乙酸铵， 还有水、银、氨，系数1、2、3。 【现象】试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银 还原剂 【注意事项】 (1)试管内壁应洁净； (2)须用新制的银氨溶液，氨水不能过量； (3)水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管； (4)实验后用稀HNO3 浸泡试管。 银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ 应用: （1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子 实验现象 反应原理 红色 沉淀 被新制Cu(OH)2氧化 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 2H2O △ 蓝色絮状 沉淀 1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O 【注意事项】 【用途】 10%NaOH 2%CuSO4 乙醛 1.检验醛基 2.医疗上检验尿糖 (1)须用新制氢氧化铜； (2)碱一定要过量； (3)加热至沸腾； (4)煮沸时间不能过长。 三、甲醛（蚁醛） 分子式：CH2O 结构式： 结构简式： H—CHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水 应用：有机合成原料、 其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力，工业上 用于制造酚醛树脂等。 H H C O 写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。 试一试: H— C—H O H—O—C—O— H O 即：H2CO3 Na2CO3+ 2Cu2O↓+6H2O HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △ （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Ag(NH3)2OH 水浴 2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO 催化剂 △ 3、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2