第讲离的子反应.ppt

B ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2++2OH-+2 ===CaCO3↓+ +2H2O ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na===2Na++Cu ⑧氯气与水反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- ⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸 +H+=== A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨ 2 3 CO - 1.下列反应的离子方程式正确的是( ) C 3.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是( ) B 4.(2011 ·全国卷Ⅱ)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) B 【解析】 与CO2反应；OH-与CO2反应；C6H5O-与CO2反应。 5.下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： +2H+ ===CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++ ===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2 B 6.(2011·上海卷)某溶液中可能含有Na+、 、Ba2+、 、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A A．Na+ B． C．Ba2+ D． 【解析】 溶液显弱酸性，说明有 (水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。所以必需含有 ，故不能有Ba2+。Na+无法排除。 7.某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。 阳离子 Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+ 阴离子 OH- Cl- 阳离子 Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+ 阴离子 OH- Cl- ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化； ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请推断： (1)原溶液中含有阳离子：___________；含有阴离子： _______________ 。 (2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：____________________________________。 3Fe2++ +4H+===3Fe3++NO↑+2H2O 7.某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。 阳离子 Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+ 阴离子 OH- Cl- 阳离子 Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+ 阴离子 OH- Cl- Fe2+、Mg2+ 、Cl-、 7.某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。 阳离子 Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+ 阴离子 OH- Cl- 阳离子 Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+ 阴离子 OH- Cl- (3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为______g。 120 【解析】 根据①确定溶液中无Fe3+，②中生成的气体为NO，即溶液中含有NO和还原性离子Fe2+，则溶液中不能含有OH-、 ，结合含有5种离子且均为1 mol，根据电荷守恒等确定还含有Mg2+和Cl-、 ，即原溶液中含有Fe2+、Mg2+、Cl-、NO、 5种离子，加入NaOH溶液后充分反应过滤、洗涤、灼烧得到0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，其质量为120 g。 第4讲 离子反应 考点1 离子反应方程式的书写与正误判断 一、与“量”有关的离子方程式 离子方程式是中学化学的一个