《化学必修物质的量浓度》-课件设计（公开).pptVIP

（一）、步骤 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 俯 视 仰 视 * * 物质的量浓度 1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 2、符号：Ｃ（Ｂ） 3、单位：mol／Ｌ　或　mol·Ｌ－１ 4、计算公式： Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ 一、物质的量浓度　Ｃ（Ｂ） 例1、将40g NaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L－1, V是指溶液体积，还是指溶剂(水)的体积？ 特点 溶液及其单位 溶质及其单位 公式 溶质的质量分数 物质的量浓度 物质的量（mol） 质量（g） 体积（L） 质量（g） cB=nB/V 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量 ，溶质质量 。 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量 ，但溶质的物质的量 。 = ×100% m(溶质） m(溶液） ω 相同 不一定相同 相同 不一定相同 二、物质的量浓度溶液的配制 ?怎样配制 1mol/L 的NaCl溶液100mL 1、实验步骤 2、实验仪器 3、误差分析 知识掌握 (1)寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器. (2)将溶质全部转移到相应的仪器中. 需要解决的问题: 计算：NaCl物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol m=5.85g 称量： 用托盘天平称出5.9gNaCl 溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水(大约40毫升) 使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：将溶液转移入100mL容量瓶(用玻璃棒引流） 洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度. 摇匀：装入试剂瓶，贴标签 1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀 （二）、仪器 烧杯、 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 1．构造：磨口、细颈、底平。 2．特点： ①容量瓶上注明温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。 容量瓶 3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 4、常用的规格有：50、 100、 250、 500、 1000ml 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 5．使用注意事项： ①瓶塞不漏液。 ②不可装热或冷的液体。 ③不许存放液体或进行化学反应。 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 　1、溶质物质的量的不确定性 　2、溶液体积的不确定性 Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ 　根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面?　哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 三、误差分析 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量是否准确； 将溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 容量瓶中含有少量的水； 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外； 定容时未平视刻度线；幻灯片 14 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 　　n(H2SO4)浓＝n (H2SO4)稀 　　C浓×V浓　　＝　C稀×V稀 18.4mol/L×1L＝C稀×10L 　　　　　　Ｃ稀＝1.84mol/L 本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变 公式：C浓×V浓　　＝　C稀×V稀 三、溶液的稀释 两靠一不靠 引流 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使所配溶液的体积偏小，浓度偏大 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使所配溶液的体积偏大，浓度偏小 加水加少了 加水加多了 *