医用化学七章配位化合物.ppt

第七章 配位化合物Coordination Compound 第一节　配位化合物的基本概念 Cu2+ + NH3·H2O (少量）?Cu(OH)2 ?浅蓝色 + NH4+ 二、配位平衡移动 (二)配位平衡与沉淀平衡的关系 （三）配位平衡之间的相互关系 第三节　螯合物 二、影响螯合物稳定的因素 * * 第一节　配位化合物的基本概念 第二节　配位平衡 第三节　螯合物 第四节　配合物与生物学、医学的关系 [Cu(NH3)4]2+ CuSO4 Cu(OH)2? Cu(OH)2 + NH3·H2O （过量）? [Cu(NH3)4]2+(深兰色溶液） [Cu(NH3)4]2+ + NaOH ， 无Cu(OH)2 ? Cu2+有没有？ [Cu(NH3)4]2+ + H2S ? CuS ? (黑） BaCl2+SO42- ?BaSO42- +2Cl- [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜（?） 什么是配位化合物？含配离子的化合物和配位分子 我们把金属离子（原子）与一定数目的中性分子或者负离子结合成的不易离解的复杂离子称为配离子。 复杂结构单元： [Cu(NH3)4]2+离子 [PtNH3 Cl2]，[Ni(CO)4] 注意与复盐的区别 如： [Cu(NH3)4]2+中Cu2+有空轨道，NH3中的N有孤对电子。 围绕其周围的中性分子或负离子——配体含有孤电子对，两者以配位键相结合。 核心的离子或原子——中心原子的价电子层有空轨道 中心原子 配位体 内 界 外界 配合物 内外界是离子键结合，在溶液中相当于强电解质，完全解离。中心原子与配体间是配位键，在溶液中相当于弱电解质，部分解离。 [Cu 　 (NH3)4] SO4　 一、配合物的组成 （一）中心原子(central atom) ： 离子—— Cu2+、Ni2+、Zn2+ 原子—— Ni： [Ni(CO)4] （二）配位体(ligand) 中性分子—— NH3 、CO、H2O 负离子—— CN-、Cl-、EDTA4-(Y4-) 配位原子(ligating atom) 配位体中提供孤电子对的原子，如： NH3、H2O、CN-…… 常见的配位原子为：卤素X和O、S、N、C共8种元素的原子 单齿配位和多齿配位 多齿配体：含有两个及以上配位原子的配体 SCN-(硫氰酸根)、NCS-(异硫氰酸根) NO2-(硝基)、ONO-(亚硝酸根) 单齿配体：含有一个配位原子的配位体 H2O、NH3、 Cl- H2N-CH2-CH2-NH2，乙二胺 (en) 草酸根，乙二酸根 N C H 2 C H 2 N C H 2 C O O H C H 2 C O O H H O O C C H 2 H O O C C H 2 乙二胺四乙酸，EDTA 乙二胺四乙酸根，EDTA4-，Y4- O N C H 2 C H 2 N C C H 2 C C H 2 - O O - O C H 2 C H 2 C O O - C O O - （三）配体数(配体总数)和配位数(直接与中心原子以配位键结合的配位原子的数目) 单齿配体：配位数=配体数， [Cu(NH3)4]2+ 多齿配体：配位数≠配体数， [Cu(en)2]2+ 中心原子最常见的配位数是2、4、6 2 Ag+、Cu+、Au+ 4 Cu2+、Zn2+、Cd2+、 Hg2+、 Sn2+、 Pb2+、 Co2+、 Ni2+、 Pt2+、 Fe2+、 Fe3+ 6 Cr3+、 Al3+、 Pt4+、 Co3+、 Co2+、 Ni2+、 Pb2+ [Co(NH3)4Cl2]Cl 配位数是多少？ [Cr(en)2Cl2]Cl配位数是多少？4? 6? [FeY]-配位数是多少？ 1?6? 问题： 二、配位化合物的命名 1. 对于内、外界的命名，阴离子在前，阳离子在后 某化某： [Cu(NH3)4]Cl2、 [Ag(NH3)2]OH 某酸某： [Cu(NH3)4]SO4 某 酸： H2[PtCl6] 配体数(汉字数字) - 配体名-“合”-中心原子-(氧化数)(罗马字表示) 2. 配离子或配位分子的命名顺序 如：[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(?) 不同配体用 ?