《第1章章末专题知识整合》-课件设计（公开).pptVIP

专题一　以物质的量为核心的化学计量关系 (2009·盐城模拟)在标准状况下，将224 L HCl气 体溶于635 mL水(ρ＝1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3.试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度. (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度. (3)在40.0 mL 0.065 mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡.若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL？ (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？ 【解析】　(1)标准状况下，n(HCl)＝224 L÷22.4 L/mol＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g/mol＝365 g，盐酸的质量分数w＝[365 g÷(365 g＋635 g)]×100%＝36.5%，盐酸的物质的量浓度c＝1000×1.18×36.5%÷36.5＝11.8 mol/L. (2)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)可知： c(稀)＝11.8 mol/L×0.1 L÷1.18 L＝1 mol/L. (3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol/L＝0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不能超过x mL，则n(HCl)＝1 mol/L×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl === NaHCO3＋NaCl，有0.0026＝0.001x，解得x＝2.6 mL. (4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl.根据Cl－守恒有：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol/L＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g. 【答案】　(1)36.5%；11.8 mol/L　(2)1 mol/L (3)2.6 mL　(4)5.85 g 专题二　关于物质的量浓度计算时应注意的问题 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一.应用时要注意以下几方面的 问题： 1.注意溶质是什么 对有些特殊情况要注意辨别，不能出错.如SO3、 CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中溶质分别为H2SO4和 CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3为溶质来计算等. 2.注意溶液的体积 主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积， 二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶 液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液 的总体积；当给出密度则需通过密度进行换算求溶液 的最终体积. 3.注意单位运算 在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是 各物理量的单位要相互匹配，二是注意从单位运算入 手，能简化解题思路，快捷求解. 4.注意溶解度的影响 第一，物质的量浓度适合表示不饱和及饱和溶液中溶质 与溶剂的关系，不适合过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第 二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度情况及气体 物质在溶液中的溶解问题等. 5.注意密度变化规律 在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变 化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量 浓度的影响.如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增 大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小. 6.注意实验情景 在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时， 一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制 溶液实验时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关 系.因容量瓶的规格是固定的，所以选用容量瓶规格要 等于或大于所需溶液的体积. 7.注意物质与其组成粒子的关系 物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关 系可以通过电离方程式进行分析.如Na2SO4溶液中c(Na＋) ＝2c(SO)＝2c(Na2SO4). 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用