《第三章第三节沉淀溶解平衡》-课件设计（公开).ppt

例题1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加NaCl固体， AgCl沉淀的溶解度不变 例题2. 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) ≒ Ca2+(aq)+2OH-(aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 例题3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 练习： 1．下列说法正确的是：（ ） A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零 2．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡： Mg(OH)2(s) ≒ Mg2+(aq)+2OH-(aq) 向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有何变化？ 3．将足量的AgCl分别放入：（1）5ml水，（2）10ml 0.2 mol?L- MgCl2溶液，（3）20ml 0.5mol?L- NaCl溶液，（4）40ml 0.1 mol?L-盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序为： 4．常温下，在500 ml 0.011 mol?L-的Ba(OH)2溶液中加入500 ml 0.01 mol?L-的硫酸溶液生成沉淀。 [已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2?L-2] （1）沉淀生成后溶液的PH= （2）沉淀生成后溶液中c(SO4)= 交流·研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。 例 已知 25 ℃时，Mg(OH)2 的标准溶度积常数为 5.1×10-12，计算该温度下 Mg(OH)2 的溶解度。 解： Mg(OH)2为 2-1 型难溶强电解质，溶解度为： 例 25 ℃时， ， 。试通过计算说明上述两种银盐中，哪一种在水中溶解度较大？ 解：AgCl为1-1型难溶强电解质，其溶解度为： Ag2CrO4为2-1型难溶强电解质，其溶解度为： 因此Ag2CrO4 在水中的溶解度比 AgCl 要大。 BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2?L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2?L-2 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃 酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使 Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+ 浓度增大而引起人体中毒。 BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+ CO2+H2O 所以，不能用BaCO3作 为内服造影剂“钡餐”。 而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。 陕西商洛柞水县柞水溶洞 山东淄博博山溶洞 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ 溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？ Ca2++2HCO3-