液氯的各种操作程.doc

液氯工段工艺操作规程 1、概述： 1.1液氯工段任务：把气态氯进行降温液化，而使其变成液体，以便于运输和贮存，并满足对氯纯度要求很高的场合。 1.2 液氯的用途：液氯一般气化后使用，广泛用于纺织、造纸、冶金、医药、塑料、橡胶等行业。 1.3 液氯的贮运：液氯应贮存在阴凉通风的库房中，专库专储，切勿与易爆易燃及氨气共储共运，库温不超过35℃，防止日光照射。失火时，可用水浇救。 2、原料及性质 液氯工段主要原料有：氯气、氨、氯化钙、硫酸 2.1 氯气的物化性质： 2.1.1 氯气的物理性质： 化学式Cl2；原子量35.453，分子量70.906，重度3.214Kg/M3（标准状况下；1大气压，0℃），沸点：-33.9℃，熔点：-100℃，汽化热：20.39Kj/Mol（-34.4℃），熔融热：6.39Kj/Mol（-101℃）。 压缩系数：0.1—7.6MPa之间，平均为0.000202。 溶解度：0℃，1atm下100g水中溶解1.462克。 熔解热：22.07Kj/Mol，水合物：温度小于9.6℃与水生成Cl2·8H2O水合物，生成热76.74Kj/Mol；外观：气体为黄绿色，液体为黄色微橙的透明液体，具有窒息性刺激气味。 2.1.2 氯气的化学性质 氯气属卤族元素，化学性质非常活泼，除了对惰性气体、碳、氮等元素外，几乎可以与各种元素直接化合，氯也能和许多化合物起反应，因此在自然界中以游离氯状态存在的氯是极少的，大多数呈无机化合物存在。 2.1.2.1氯气与金属的反应： 如 2Ag+Cl2→2AgCl 在有水存在情况下，即生成盐酸，促使金属腐蚀 如2Fe+3Cl2→2FeCl3 FeCl3+3H2O→Fe（OH）3+3HCl 完全干燥的氯气和液氯常温下几乎不与金属反应，也有例外：如钛与湿氯气不反应，而与干燥氯气反应 Ti+Cl2→TiCl2，TiCl3，TiCl4 2.1.2.2氯气与无机化合物反应： 如2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O 2Ca（OH）2+Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2.1.2.3与有机化合物的反应： C6H6+3Cl2→C6H6Cl6 2.1.2.4与水作用： 氯气微溶于水，在9.6℃以下与水生成Cl2·8H2O水合物，因此在冬季，水同氯很易生成水合物结晶，在常温下，氯微溶于水，生成少量盐酸和次氯酸：Cl2+H2O→HClO+HCl 2.1.2.5和氢气反应： 氯气和氢气在光照的情况下，能迅速反应与释放大量的热，并以爆炸的形式将热释放出来。 H2+Cl2 2HCl+Q（183.9kj） 2.1.2.6和氨反应 氯气和氨气即时在低温下，亦激烈反应，生成氯化铵和氮气。当氯气过量时，生成油状的NCl3和NH4Cl；而NCl3分解时亦发生强烈爆炸 8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2+1606.4KJ（NH3过量） 4NH3+3Cl2→3NH4Cl+NCl3+500.3KJ（Cl2过量） 2.2氨气的性质 2.2.1 氨分子式NH3，分子量17.03，常温常压下为无色液体，密度为0.7771g/l（0℃），熔点为-77.7℃，沸点-33.5℃，它临界温度为132.4℃，临界压力为11.298MPa，在0℃时液氨比重为0.64Kg/l，氨气易溶于水，常温下单位容积水能够溶解900倍的氨气。 2.2.2 燃烧性：常温常压下不燃烧，若用火焰灼热，则出现青黄色火焰，在530℃以上的高温时，会引起分解，氨气与空气混合爆炸极限是13.1～26.8%，与火红的金属接触能引起爆炸。 2.2.3 对金属的腐蚀性：无水纯氨对钢铁无腐蚀性，当氨中混有水分时，对锌、铜和黄铜有腐蚀性。 2.2.4 对润滑油的作用：不含水的纯氨，对石油系统的润滑油不起化学反应，在有水分存在的情况下，经过压缩易形成乳状物，使润滑油性能降低。 2.2.5 氨对人体器官有危害，特别对眼鼻等有强烈的刺激作用，可使人咳嗽流泪，有呼吸闭塞的感觉，在空气中氨的浓度达0.35%时，人会中毒头晕，脉搏微弱，血压降低，四肢变冷，痉挛，甚至失去知觉，浓度超过0.5～1.0%时会造成死亡事故，液氨与皮肤接触时，会使皮肤强烈灼伤。 2.2.6 氨的单位制冷量大，导热系数高。 2.2.7 氨和氯气即使在低温下，亦激烈反应，生成氯化铵和氮气，当氨气过量时，会生成油状的NCl3，而NCl3分解时，会发生强烈的爆炸，有破坏作用。 8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2（NH3过量） 4NH3+3Cl2→3NH4Cl+NCl3（Cl2过量） 生产上用此用途检验管道了、氯钢瓶是否漏气。 2.3 浓硫酸的性质 硫酸分子式H2SO4，分子量98，使三大强酸之一，浓H2SO4有强烈的吸水性，在吸水时放出大量的热，浓硫酸对钢材设备的腐蚀性极微，但稀硫酸对钢材有