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酸碱溶液的稀释跟混合后ph的计算
* 一、强酸、强碱稀释后pH的计算 酸性溶液抓住H+计算 碱性溶液抓住OH-计算 二、酸酸混合、碱碱混合后pH的计算 例1：0.1 mol / L盐酸 溶液和0.05 mol / L硫酸溶液等体积混合（设混合后体积为2倍），求混合溶液的pH 1 例2： 0.01 mol / L KOH 溶液和0.01 mol / L Ba(OH)2溶液等体积混合（设混合后体积变化忽略不计），求混合溶液的pH 12.2 例3：pH=2和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=？（混合后体积变化不计） 2.3 例4：pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH= ？（混合后体积变化不计） 9.7 三、强酸强碱混合反应后溶液pH的计算 例5： pH=2的盐酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=？（混合后体积变化不计） 2.3 例6：将99mL 0.5 mol / L硫酸溶液跟101mL1 mol / LNaOH溶液混合后，求溶液的pH? 12 先判断强酸与强碱哪种过量，若是酸过量则抓住H+计算，（即先算出过量的H+的浓度）再求pH 若 碱过量则抓住OH-计算，（即先算出过量的OH-浓度，再利用KW算出H+的浓度），再求pH *
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