《无机与分析化学基础医学教育MedicalEducation》第七章：电解质.pptVIP

第七章 电解质溶液 学习目标： 了解有关一元弱酸、弱碱电离平衡及缓冲溶液pH的计算。 理解弱电解质电离平衡、水的离子积。 掌握离子反应和离子反应方程式。 4. 掌握溶液的酸碱性、同离子效应、盐的水解。 5. 掌握缓冲溶液组成、配制及应用。 一、弱电解质的电离平衡（一）基本概念 基本概念 （二）、弱电解质电离度和电离平衡常数 1、电离平衡 2 、 同离子效应 3.电离度 4、电离常数 电离常数公式 多元弱酸的电离 多元弱酸的电离 对Ka、Kb的说明 推导Ka与α的关系式 稀释定律表达式 Ka与α 二、离子反应和离子方程式（一）、离子反应和离子方程式 书写离子方程式时 ，一般应遵循以下原则 （二）、离子反应发生的条件： 三、水的电离和溶液的pH （一）水的离子积 （二）溶液的酸碱性和pH [H+ ]、pH与溶液酸碱性的关系 （三）酸碱指示剂 pH测定的方法 几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色 四、盐的水解 （一）水解的概念 1、强酸弱碱盐的水解2、强碱弱酸盐的水解 3、 弱酸弱碱盐的水解  4、多元弱酸强碱盐的水解 (二）影响盐类水解的因素 五、缓冲溶液 （二）组成 典型的缓冲溶液 （三）缓冲溶液pH值的计算 近似公式!!! 例题 HAc — NaAc体系中加入HCl、NaOH后组分浓度的变化 HAc — NaAc体系缓冲机理 （四）缓冲溶液的选择和配制 （五）缓冲溶液的应用 本章小结 二、离子反应和离子方程式 三、水的电离和溶液的pH 四、盐的水解 五、缓冲溶液 组成缓冲溶液的缓冲对主要有三种类型： 能够抵抗外加少量酸、碱或稀释而保持溶液的pH值几乎不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 即：溶液的pH能在一定范围内不因少量稀释或外加少量强酸或强碱而发生显著变化。 （一）定义 ★缓冲溶液的缓冲原理是同离子效应。 弱酸 + 此弱酸盐 弱碱 + 此弱碱盐 多元弱酸酸式盐+其对应的次级盐 ※ 缓冲溶液中一定要同时具备两种成分物质，一种物质能消耗外加的少量酸，另一种物质能够消耗外加的少量碱。这两种成分分别称抗酸、抗碱成分。 NH3 —NH4Cl缓冲体系 pH ＝ 9～10 NH3 + H2O NH4+ + OH– NH4Cl → NH4+ + Cl- NaAc → Na+ + Ac- HAc — NaAc缓冲体系 pH ＝ 4～6 c平衡 cHAc – x ≈ cHAc cNaAc+x ≈ cNaAc x HAc — NaAc缓冲体系: 弱碱—弱碱盐缓冲体系： or: or: ☆常见缓冲溶液抗碱成分的Ka、pKa见书中表7-4。 弱酸—弱酸盐缓冲体系： 例：HAc-NaAc缓冲体系，(1)计算 0.20 mol/L HAc与0.20mol/LNaAc混合溶液的pH值。 解：查表得知醋酸的Ka=1.76×10-5 pH = 4.75 答：该缓冲溶液的pH为4.75。 缓冲溶液 pH = 4.75 pH=4.80 pH=4.71 +NaOH 水 pH = 7.00 +NaOH +HCl pH=11.69 pH=2.31 +HCl NH3—NH4Cl缓冲液的缓冲机理同此。 1.配制一定pH的缓冲溶液，可以选择与所需pH值相等或 接近的弱酸（弱碱）及其盐，使得缓冲溶液的pH在所要求的稳定的酸度范围之内 。 2.为了使缓冲溶液对外加酸、碱有同等的缓冲能力，通常要配制缓冲对浓度比为1左右的缓冲溶液。 3.为了使缓冲溶液有一定的抗酸、抗碱能力，要求缓冲对有一定的浓度，一般浓度范围在0.05 mol/L～0.5 mol/L 之间。 4.所选择的缓冲溶液，不能与反应物或生成物发生副反应。药用缓冲溶液还必需考虑到是否有毒性等 。 5.通过计算，然后配制 。 工业上 半导体器件上SiO2，要用HF腐蚀掉，用的是HF-NH4F缓冲液，而不是单一的HF。 SiO2+6HF=H2[SiF6]+2H2O 生物学 人体的血液中：H2CO3-NaHCO3和NaH2PO4-Na2HPO4使血浆pH值能保持恒定：pH=7.4±0.05。 农业上 土壤中：H2CO3-NaHCO3和NaH2PO4-Na2HPO4以及其他有机弱酸及其共轭碱组成复杂的缓冲系统，使土壤维持一定的pH值。 一、弱电解质的电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，分子和离子浓度不再随时间而改变的状态，叫做电离平衡。 电离平衡和其他化学平衡一样，是一种动态平衡