酸碱中跟滴定.ppt

一、酸碱中和滴定的原理 1、中和反应的实质：H++OH-=H2O 2、酸碱中和滴定 3、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用 （一）滴定管的结构和使用方法 1、酸碱滴定管的结构 （1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？） （2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。 （3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 小组讨论：下列操作对实验结果有什么影响？ 1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸 溶液洗涤。 2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH 溶液润洗2－3次。 3、滴定前仰视，滴定后俯视。 * * 3.2.2 酸碱中和滴定 第二单元 溶液的酸碱性 思考： 今有500ml未知浓度的NaOH溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？ 在一定量的碱中加入盐酸会有什么样的定量关系？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的 量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱） 来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。 n(H+)=n(OH-) 即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b [课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)?V[HCl(aq)] c(NaOH)?V[NaOH(aq)] c(NaOH)= = =0.1400mol/L 　 知C（A）量取VB，读出VA， 即可求出C（B） 4、酸碱中和滴定的关键 （1）准确测量两种溶液的体积 （2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断） 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 滴定管与量筒区别 量取液体常用仪器：量筒、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度： ，读数精确到 （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 0.1mL 0.1mL 0.1mL 0.01mL 2、使用方法 检漏→　洗涤→　装液→　调零　→　滴定 （二）锥形瓶 用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。 △终点的判断（即指示剂的选择）： 三、酸碱中和滴定的操作步骤 2.滴定阶段： 3.数据处理阶段： NaOH + HCl = NaCl + H2O C标.V标= C待.V待 1.准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗 ③润洗 ④装液 ⑤记录初读数 ⑥取待测液 ⑦加指示剂 ⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化 ⑨记录末读数 ⑩计算待测液浓度 把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 滴定操作： 滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。 酸碱中和反应过程演示 复习： 2.滴定阶段： 3.数据处理阶段： NaOH + HCl = NaCl + H2O C标.V标= C待.V待 1.准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗 ③润洗 ④装液 ⑤记录初读数 ⑥取待测液 ⑦加指示剂 ⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化 ⑨记录末读数 ⑩计算待测液浓度 把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 滴定操作： 滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。 滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择 以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl 为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7) （1）取20mL的HCl，当加入20mL的NaOH 就能恰好中和pH= （2） 若多加半滴