酸碱中跟滴定跟曲线.ppt

一、酸碱中和滴定基本原理： 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————； 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义：用已知————————————————————— 来测定———————————————————— 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定； 物质的量浓度 碱（或酸） 的酸（或碱） 未知物质的量浓度的 H++OH－=H2O 3、原理：中和反应中 当n（H+)=n(OH-),完全中和 对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱 4、关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化 误差：0.02÷40=0.0005=0.05% 思考 VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶 液 的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 ⑵待测液：———————————— 选择原则———————— ————————————— ⑴标准液：———————————— 已知浓度的溶液 未知浓度的溶液 ⑶指示剂 作用：通过指示剂——— 变化确定终点 变色明显、 灵敏，终点与变色范围一致 1试剂： 颜色 二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 2.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 容量瓶 2.仪器 中和滴定——主要实验仪器 量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“0”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 2、仪器： 用作中和反应容器，盛装待测液 用于配制标准液 放置滴定管 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积 滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管—————————————。 玻璃活塞 橡皮套加玻璃珠 滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度 3)滴定管使用注意事项： ⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸 ⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？ 量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。 没有 由小到大 上方 ⑷普通滴定管的精确度为————— mL 0.01 ⑶滴定管的“0”刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。 上方 最上方 由小到大 下方 滴定管下端有气泡，必须 排除；排除方法为： ⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡 ⑹滴定管读数必须————刻度线 平视 俯视刻度线，读数结果———— 仰视刻度线，读数结果———— 偏低 偏高 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 3、中和滴定指示剂的选择 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 酚 酞 无→粉红 粉红→无 甲基橙 橙→黄 黄→橙 无→粉红 黄→橙 4.3 突跃范围 9.7 石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。 （以标准盐酸滴定NaOH为例） 1、准备工作： ⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤③酸式滴定管再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次 ④装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处⑤并排除滴定管嘴尖处的—————； ⑥调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到————— （或