北师大版无机化学 第21章P区金属元素[北].ppt

本章内容 21.1 p区金属概述 21.2 铝 镓分族 21.3 锗分族 21.4 锑和铋 21.5 钋（自学） 21.6 p区金属6s2电子的稳定性 21.1 p区金属概述 1、p区金属包括Al、Ga、In、Tl、Ge、Sn、Pb、Sb、Bi、Po十种元素，其中Po为放射性元素。 元素的氧化态 1、镓、铟和铊这三种元素是在研究光谱时发现的，为分散稀有元素。 6、铊主要用于制造各种合金。 如:Tl-Ag合金具有韧性大,摩擦系数低及抗腐蚀好等特点,被用于制造轴承。 　　 Tl－Hg合金(含8.7%铊)的凝固点比汞的凝固点低20K，故可用在温度计上以替代汞。 在灯泡用钨丝中加人很少量的铊，可延长灯丝的寿命。 二、锗、锡、铅单质的物理性质及用途 2、锗、锡、铅的化学性质 Sn+2HCl(浓) = SnCl2+H2↑ Pb+2HCl ＝PbCl2↓+H2↑ (反应不易发生) Pb+4HCl(浓) = H2[PbCl4] +H2↑ Ge+4H2SO4(浓) = Ge(SO4)2 +2SO2↑+ 4H2O (易水解为GeO2· H2O) 与酸反应时的规律： Ge+4H2SO4(浓) = Ge(SO4)2+2SO2↑+4H2O (易水解为GeO2· H2O) Ge+4HNO3(浓) = GeO2· H2O↓+4NO2↑+2H2O 1、氧化物和氢氧化物 （1）、锡的氧化物：在锡的氧化物中重要的为二氧化锡SnO2，通常难溶于酸或碱。 SnO2+2NaOH Na2SnO3+H2O SnO2+2Na2CO3+4S Na2SnS3+Na2SO4+2CO2 （2）、铅的氧化物：铅除了有PbO(密陀僧)和PbO2以外,还有常见的“混合氧化物”Pb3O4(铅丹或红丹,2PbO·PbO2)。 　　一氧化铅: 它有两种变体：红色四方晶体和黄色正交晶体。在常温下，红色的比较稳定。PbO易溶于醋酸或硝酸得到Pb(II)盐，难溶于碱。用于制铅蓄电池。 （1）、Ge、Sn、Pb可形成MX4和MX2两种卤化物(C、Si只有MX4一种卤化物) Ge、Sn、Pb的卤化物易水解 Ge、Sn、Pb的卤化物在过量HX或X-存在下易形成配合物。如：SnCl62- 、H2[PbCl4] 、K2[PbI4] 2、锑、铋元素在于自然界中，主要以硫化物矿存在。例如辉锑矿(Sb2S3)、辉铋矿(Bi2S3)等。我国锑的蕴藏量占世界第一位。 常温下锑、铋在水和空气中比较稳定,在高温时能和氧、硫、卤素反应,产物一般是三价。 锑、铋都不溶于稀酸和非氧化性酸,能与氧化性酸反应。 1、氢化物 锑、铋都能生成氢化物MH3，都是无色有恶臭和有毒的气体，极不稳定。 SbH3在室温下即分解， BiH3在228K分解。 氢化物都是强还原剂。 氧化物的水合物 3、卤化物 锑、铋的所有三卤化物均已制得，而已知的五卤化物只有SbF5、SbCl5和BiF5三种。 4.硫化物 作 业 2（作1小题）、7、8、12、14 二卤化物 氯化亚锡 SnCl2 及其盐都是较强的还原剂： 2HgCl2 + SnCl2 == Hg2Cl2 + SnCl4 (白色沉淀) Hg2Cl2 + SnCl2 == 2Hg + SnCl4 过量 (黑色沉淀) 用于检验 Hg2+ 或 Sn2+ 碱性介质中的 [Sn(OH)4]2- 可将 Bi(OH)3 还原为黑色金属铋： 但酸碱介质中的 Pb(Ⅱ) 物种都不能用做还原剂。 常见的可溶性铅盐有 Pb(NO3)2 和 Pb(Ac)2。绝大多数 Pb(Ⅱ) 盐难溶于水， 有时是因生成配离子而溶解： 2 Bi(OH)3 + 3 [Sn(OH)4]2- == 2 Bi + 3 [Sn(OH)6]2- 用来鉴定溶液中是否有Bi3+离子存在. PbCl2 + 2HCl == H2[PbCl4] PbI2 + 2I- == [PbI4]2- 铅糖是俗名:乙酸铅Pb(CH3COO)2·3H2O 铅白:碱式碳酸铅 ,2PbCO3·Pb(OH)2,白色粉末 铬黄:俗称铬铁黄,是含有PbCrO4的黄色颜料 简述：为什么现在禁止汽车使用含铅汽油？