铁的重要化合物(优质章节).ppt

认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质 教学目标 了解铁的氧化物的性质； 能掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化 掌握鉴别铁离子的实验方法 学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法； 体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。 培养学生实验观察能力、思维能力和创新能力 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe2O3 FeO Fe(OH)2 Fe2+ Fe(OH)3 Fe3+ Fe Fe3O4 【探究活动一】 了解铁的氧化物 化学式 铁的 化合价 色、态 俗称 溶解性 氧化物类别 与酸的反应 用途 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 +2 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 都不溶于水 碱性氧化物 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 Fe3O4 + 8 H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O +3 +2 、+3 (FeO.Fe2O3） 探究二:铁的氢氧化物 思考讨论：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？ Fe(OH)3 Fe(OH)2 做实验3-9：观察实验现象，并写出对应的离子方程式 FeCl3溶液（棕黄） FeSO4溶液（浅绿） 加NaOH溶液 离子方程式 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 通过实验，完成下列表格 氢氧化亚铁实际是白色絮状沉淀，为什么实验中几乎观察不到白色呢？ 灰白色 灰绿色 红褐色 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ﹖ 1. 使用新配制的FeSO4溶液 2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液 3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下 4. 有时可以采用液封(汽油、苯) Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2 时可以采取哪些措施？ 5. 气体保护法(H2、CO2等） 探究问题： 除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境 化学式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 制 备 色 态 水中溶解性 与酸反应 稳定性 △ △ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 红褐色固体 白色固体 难溶于水 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20 2Fe(OH)3===Fe2O3 + 3H2O 4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3 三、铁盐和亚铁盐 实验3－10 铁盐和亚铁盐的一些性质 1、Fe3+的检验 滴入KSCN（硫氰化钾）溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液 总结 溶液呈红色 溶液颜色不变 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。 问题2、做61页科学探究实验 ，观察实验现象，写出对应的离子方程式，总结 Fe2+和 Fe3+都有什么性质？ 2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化 现象 反应的化学方程式 FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液 在上层清液中加入氯水 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 不显红色 溶液显红色 结论：Fe3+具有 性。Fe粉做 剂 氧化 Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 剂。 还原 氧化 科学探究 还原 Fe3+ Fe2+ 与还原剂作用，如：Fe、Cu、 I-、 H2S等。 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （1）、 Fe3+ 的氧化性 与强氧化剂作用，如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4 、KMnO4、HNO3 、双氧水等 Fe2+ Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO +2H2O （2）、 Fe2+ 的还原性 思考：亚铁离子有没有氧化性？ 总结： 1.Fe的氧化物的性质 2.铁的氢氧化物的制备和性质 3.Fe2+、Fe3+的检验 Fe2+ Fe3+  氧化剂 还原剂 (1)K