铁跟其化合物.ppt

1.下列有关铁的说法中正确的 课前检测 A. Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. Fe的原子结构示意图为 ： C. 生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 D. 纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈 E. 与同浓度的盐酸反应，生铁比纯铁速度快 F. 铁制容器可贮存冷的浓HNO3与浓H2SO4 是因为铁和冷的浓HNO3、浓H2SO4 不反应 G. Fe是一种常见的黑色金属，具有多种变价 BCEG 1.在点燃的条件下,过量的铁与氯气反应生成FeCl2 2.FeO与稀硝酸反应时，硝酸只表现酸性。 3.根据Cl2、S与铁的反应可以判断Cl元素和S元素的非金属性强弱。 4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。 5.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为： Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓ 6.FeCl3溶液加入Cu粉，有Fe析出。 7.过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2 × √ 判断下列说法是否正确？ × × × × √ 铁及其化合物 1.了解铁的主要性质及应用； 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 【考纲要求】 【考点定位】 1.铁及其化合物的转化关系； 2.Fe2+、Fe3+的检验； 3.氢氧化亚铁的制备； 4.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。 Fe 位置 结构 价态 物性 第四周期Ⅷ族 0 +2 +3 +6 导电、导热、延展性 银白色（属黑色金属） 特性：能被磁铁吸引 一、铁的物理性质 Fe 与非金属单质反应 与酸反应 与水反应 与盐反应 FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2 HNO3、浓H2SO4等氧化性酸 HCl 等非氧化性酸 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4+ 4H2 高温 Cu2+ 、 Fe3+ 吸氧腐蚀 二、铁的化学性质 【小结】 由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同： (1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3+、Cu2＋等氧化为Fe2＋； (2)Fe被强氧化剂如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3+； (3)Fe与O2(点燃)或H2O(气态高温)生成Fe3O4。 【跟踪练习】 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的 A.1molFe与足量S反应，转移的电子数为3NA B.1molCl2与足量的Fe反应,转移的电子数为3NA C.1molCl2与1molFe反应,转移的电子数为2NA D.常温常压下，33.6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3NA C 三、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态 俗称 价态 溶解性 与HCl/HI/HNO3 反应 与CO 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 +2 +3 +2 、+3 FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3+ +4H2O 铁红 磁性氧化铁 FexOy+yCO = xFe+yCO2 高温 难溶于水 难溶于水 难溶于水 Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O Fe3O4+8H++2I-＝ 3Fe2++I2+4H2O 3FeO+10H++NO3- =3Fe3++NO↑+5H2O 3Fe3O4+28H++NO3- =9Fe3++NO↑+14H2O 红褐色 HCl/稀H2SO4 HCl/稀H2SO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色 Fe2+ Fe3+ 碱 碱 　HI HNO3 四、铁的氢氧化物 Cl2、Br2、O2、HClO、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)等 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 (较弱氧化剂) (强氧化剂) （强氧化剂） (还原剂) Fe Fe2+ Fe3+ Al Zn Al CO Zn Fe、Cu、H2S、KI等 I2等 S H+ Cu2+ Cl2 HNO3 H2SO4(浓) 等 【铁三角】 (1)判断离子共存 ①因互促水解而不能大量共存： Fe3+与 HCO3?、AlO2? 、CO3 2 ? ②因发生氧化还原反应而不能大量共存： Fe2+与 NO3 ? (H+)、ClO ?、MnO4 ? (H+)； Fe3+与 S2 ? (HS ? )、I ? 、、SO32 ? (HSO3? ) 【“铁三角”的四应用】 (2)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+)： ②FeCl3(FeCl2)： ③FeCl2(CuCl2)： ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)： 加过量铁粉过滤 加氯水或H2O2 加过