2.1 获取洁净的水 课件(人教版选修2).ppt

(1)中和法 酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2SO4或CO2中和。 (2)沉淀法 Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反应的离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。 【探究方法】 实验探究四 污水处理的常用方法 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图： 【案例】? pH 6.5～8.5 Ca2＋、Mg2＋总数 ＜0.001 45 mol·L－1 细菌总数 ＜100个/mL (1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中三个的离子方程式_______________________________________； (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________。(填写编号) ?①只是物理过程　②只是化学过程　③是物理和化学过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成______胶体。 (3)通入二氧化碳的目的是________和________。 (4)气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。 (5)下列物质中，_______可以作为气体A的代用品。(填写编号) ①Ca(ClO)2　②浓氨水　③K2FeO4　④SO2 解析　(1)生石灰与水生成Ca(OH)2，HCO3－和OH－可以生成CO32－和H2O，Mg2＋与OH－、Ca2＋与CO32－都能生成沉淀；(2)凝聚剂除去悬浮固体的过程有水解生成胶体的化学过程，也有胶体吸附固体杂质的物理过程；Fe2＋不稳定容易被氧化为Fe3＋，再水解得到Fe(OH)3胶体；(3)通入CO2，主要是为了除去溶液中Ca2＋和调节溶液的pH；(4)气体A应该对水进行杀菌消毒，一般用具有强氧化性的气体；(5)Ca(ClO)2和K2FeO4都具有强氧化性，可作代用品。 答案　(1)HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O (2)③　Fe(OH)3 (3)除去Ca2＋　调节pH (4)杀菌消毒　强氧化　(5)①③ 自主探究 精要解读 实验探究 课题1 获取洁净的水 1．天然水到饮用水净化一般需要经过的步骤除沉降悬浮物外，还需要(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．煮沸 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏 解析　天然水含有很多杂质如泥土、难溶性无机盐、可溶性无机盐，微小的固体物质和致病菌等，必须经过综合处理才能达到饮用标准，一般必须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。 答案　C 2．氯气与水反应的方程式为 ，生成的 具有消毒杀菌的作用。 HClO 1．了解天然水净化的几种方法。 2．注意污水的处理，使学生认识保护水资源的重要意义。 3．了解海水淡化的意义。 混凝法除水中的悬浮物和胶体 (1)定义：混凝法就是在含有一些悬浮物和胶体的天然水中加入_______，使________________________________ ____________ ，然后过滤除去的方法。 (2)常用的混凝剂 在生活中常用_____作混凝剂，在工业生产中还常用_____ ___、______、________、_______等作混凝剂。 笃学一　天然水的净化 1. 混凝剂 细小的悬浮物和胶体聚集成较大的 颗粒而沉淀 明矾 硫酸 聚合铝 硫酸亚铁 硫酸铁 铝 (3)明矾的净水原理 ①写出明矾发生电离和水解的方程式 ______________________________ ___________________________ ②Al(OH)3胶体粒子带___电，通过_________作用，破坏了天然水中胶体杂质的_______，使胶体杂质_____，同时，Al(OH)3还能吸附一些_______一同聚沉，从而起到了净水作用。 杀菌 (1)用混凝剂可以除去天然水中的不溶性杂质，若要作为生活用水，还要_________。流程如下： _________→ _____→ ____。 (2)常用的杀菌剂有： _____、_____、 ________等。 2． KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ 电性吸引 正 稳定性 聚沉 悬浮物 杀菌消毒 混凝沉淀 过滤 杀菌 臭氧 二氧化氯 氯气 (1)软水和硬水：含有_____________________叫做硬水，含有____________________________________