[原创]2017年《南方新课堂·高考总复习》化学 第十单元 第3讲 物质的制备[配套课件].ppt

考向3 气体的净化及尾气处理的实验设计 [例3]用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是 ( )。 ① ② ③ A．用图①所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B．用图②所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 C．用 FeCl2 溶液吸收 Cl2 选图③所示装置 D．将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 解析：Cl2、HCl 都与NaOH 溶液反应，A 项错；纯碱为粉 末状，且易溶于水，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2 中 会混有HCl 和H2O，B 项错；Cl2 氧化FeCl2 生成FeCl3，洗气 时长进短出，C项正确；HCl 和NaHCO3 溶液可以反应生成CO2， 引入CO2 新杂质且Cl2 也能被饱和NaHCO3 溶液吸收，D 项错。 答案：C 【考点练透】 A B C D 解析：B 中漏斗插入过深，不能防止倒吸。 答案：B 2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器 连接顺序正确的是( )。 A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－g C．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f 解析：装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、 尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。 答案：B 3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂或 高容量电池材料。FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 。 某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的 K2FeO4，已知：FeCl3 的沸点为 315 ℃。请根据要求回答下列 问题： (1)检查装置的气密性后，应先点燃________(填“A”或“D”) 处的酒精灯。 (2)B 装置中盛放的试剂是________，其作用是__________ ________________________________________。 (3)C 装置中竖直玻璃管的作用是______________________ _____________________________。 (4)从 D 装置通过导管进入 E 装置的物质是______________ _____________________________________________________。 ＋ClO－＋H2O；制备K2FeO4的离子方程式为________________ _____________________________________________________。 (6)简述 K2FeO4 作为水处理剂的优点：_________________ ________________________________________。 解析：(1)检验气密性后，应先点燃 A 处(气体发生装置)的 酒精灯，排出装置中的空气，防止空气中的氧气与铁粉反应。(2) 饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢。(3)由于氯化铁降温后由 气态变为固态，有可能堵塞连接D、E 装置的导管，造成危险， 故需通过观察C 装置竖直导管中液面变化判断导管是否堵塞。 (5)E 中可能发生多个反应，其中一个为Cl2＋2OH ===Cl － － 考点二 考向1 固态与液态物质的制备 无机物制备 [例4](2014 年山东济南调研)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又 名莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定， 常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下： (1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩 余少量时就进行过滤，其目的是________________；证明溶液 A 不含 Fe3＋的最佳试剂是________________。操作Ⅰ的步骤是 加热蒸发、______________、过滤。 (2) 浓度均为 0.1 mol·L－1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4 溶液， c(NH )前者大于后者，原因是_____________________________ _____________________________________________________。 (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4 晶体，晶体要放在天平 ________(填“左”或“右”)盘。 (4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4 溶液，连 接的顺序(用接口序号字母表示)是 a 接__________；______接 ______。 A B C D (5)将装置 C 中两