第二章第一讲物质组成和分类.pptVIP

考点三　物质类别与物质性质的关系 1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 知识梳理 2.常见物质的转化规律 转化规律 分类 实例 离子反应方程式 强制弱的规律 强酸制弱酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋===CH3COOH 强碱制弱碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 强氧化剂制弱氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 转化规律 分类 实例 离子反应方程式 强制弱的规律 强还原剂制弱还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ 易溶物制难溶物 ? Na2SO4＋BaCl2 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓ 3.注意通性与个性之间的关系 物质之间是否反应，不仅与物质的结构、类别有关，而且与物质所在的环境有关，在探究物质的性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。 解题探究 1.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是 A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.b可以代表含氧元素的离子化合物 C.SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色 D.CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应 2.铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题： (1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知： Ⅰ.0.1 mol·L－1 H3PO3溶液的pH＝1.7； Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3； Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 ①关于H3PO3的说法：a.强酸　b.弱酸　c.二元酸 d.三元酸　e.氧化性酸　f.还原性酸，其中正确的是 。 A.bdf B.bcf C.ade D.bce B ②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式 ； H3PO3＋OH－=== H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O； ③Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 正盐 H3PO3为二元酸，据此判断Na2HPO3为正盐。 (2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知： Ⅰ.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜； Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，并产生白色固体； Ⅲ.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。 ①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是 。 a.碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类 b.碘化亚铜稳定且难溶于水 c.氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶 d.铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸 ab ②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式 。 2CuI＋2OH－===Cu2O＋2I－ 注意碘化亚铜与氧化亚铜都是难溶性的物质，书写离子方程式时要保留化学式。 ＋H2O 练后反思 1.物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。 2.变化是可认识的、有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。 考点四　分散系　胶体 1.分散系 (1)概念： 所得到的体系。 (2)分类： 根据分散质粒子的 将分散系分为溶液、浊液和 ，可用如下直观地表示。 知识梳理 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 大小 胶体 2.三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 分散质微 粒成分 离子或 小分子 大分子或离子 集合体 巨大分子或 离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明 或半透明 不均匀、 不透明 ＜1 nm 1～100 nm 100 nm 稳定性 稳定，静置 无沉淀 较稳定 不稳定， 静置有沉淀 分散质能否 透过滤纸 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶 胶、气溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 能 能 不能 3.胶体及性质 (1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 (2)胶体的性质 ①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条 ，这是胶体粒子对光线散射造成的。 利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。