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第二节 元素周期律 一、原子核外电子的排布 核外电子的运动特点： 1.永无休止、高速无规则的运动（无固定轨道） 2.电子的能量越高，离核越远 3.电子的排布规律： （1）最外层电子数不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个； （2）各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)； 各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层) 第1层 最多排： 1.根据核外电子排布规律，画出55号原子的结构示意图。 二、元素周期律 小结： 元素周期律 元素周期律—元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。（结构决定性质） 元素的金属性和非金属性递变小结 元素位、构、性三者关系（举例） 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是（3）能形成气态氢化物且最稳定的是 自然科学方面 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 氟里昂的发现与元素周期表 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。 氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的 元素，不易燃 的致冷剂。 氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。 例4. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB 原子核外电子排布的周期性变化 周 期 1 2 3 4 5 6 7 同主族元素性质递变规律 原子半径离子半径增大 单质还原性增强， 单质氧化性减弱 气态氢化物稳定性减弱 最高价氧化物的水化物的 酸性减弱，碱性增强 阳离子的氧化性减弱 阴离子的还原性增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H Cs F Cl Cs Na Al Cl 2、元素周期表及元素周期律应用 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 3、性质、结构、位置之间的关系 例1.下列递变情况不正确的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 C 例2： X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是： A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4HYO4 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出