《制取氧气》课件.pptVIP

以礼中学 荀祥甫 课题3 制取氧气 方法一、加热高锰酸钾制氧气 原料：高锰酸钾（紫黑色固体） 方法：在一定条件下加热 方法一、加热高锰酸钾制取氧气 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热 K2MnO4+MnO2+O2 KMnO4 加热 外焰加热 药品平铺 夹持在距管口约1/3处 若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花 试管口略低于试管底部 导管伸出橡 皮塞约0.5cm 导管只能伸于集气瓶口 K2MnO4+MnO2+O2 KMnO4 加热 五、实验步骤： 1.查（茶）：检查装置的气密性； 2.装（庄）：装入药品 4.点： 点酒精灯加热 5.收： 收集气体 排水集气法 6.离（利）：将导管移离水面 向上排空气法 (氧气不易溶于水) (氧气的密度比空气大) 3. 定： 固定试管（试管口应略低于试管底部） 7.熄（息）：熄灭酒精灯 1.固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2.用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？ 3.实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 注意事项： 用排水法收集的气体更纯） 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 6.注意事项： （1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （5）开始加热时不能立即收集。 （6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。 方法二、过氧化氢制取氧气： 操作 现象 结论 （1） （2） 木条没有复燃 木条复燃 生成了氧气 几乎没有氧气生成 H2O2 —— H2O+O2↑ MnO2 原理: 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 练习： 下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应 C 方法三、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰。 加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入了二氧化锰，低温下就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。 实 验 的 结 论 氯化钾+氧气 氯酸钾 二氧化锰 加 热 KCl + O2 KClO3 二氧化锰 加 热 排 水 法： 一.适用范围 不易溶于水的气体 二.优点 1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满 2、收集方法： 向上排空气法 一.适用范围 密度比空气大的气体 二.优点 操作较为方便 ３、验满方法 排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 ４、放置方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 分解反应 ⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。 例题：下列反应中属于分解反应的是( ) A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 A、B 三、工业制法： 原料：液态空气 方法：分离液态空气 空气 加 压 降 温 氮气 液氧 氧气 蒸 发 液态空气 工业制法是 物理变化 随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （