20170.化学反应速率和化学平衡全部课件..pptVIP

NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H(298K)= 37.30kJ/mol 自发反应一定要△H O ？ 结论：△H O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△H O 注意：焓变是反应能否自发进行 的一个因素,但不是惟一 因素。 火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？ 混乱度越大越稳定，△S 0 有利于反应自发进行。 从混乱度角度分析它们为什么可以自发？ 预测下列反应熵值的变化 2H2O2(s)=2H2O(l)+O2(g) NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △S =57.16J?mol-1?K-1 △S=184.0J?mol-1?K-1 H2O(l)=H2O(g) △S=99.09J?mol-1?K-1 外界条件一定时: 同一物质 s(s)s(l)s(g) 产生气体的反应,气体物质的量增加的反应, △S0 自发反应一定是熵增加的反应吗？ 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △S=－39.35J?mol-1?K-1 结论：△S O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△S O 注意：熵变是反应能否自发进行一个 因素, 但不是惟一因素。 CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个 反应能否自发进行？ 已知： △H(298K)=178.2KJ?mol , △S(298K)=169.6J?mol-1?K-1 △H—T △S 影响因素： 化学反应的方向 反应焓变 反应熵变 共同影响 吸热 放热 熵增 熵减 小结： 焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发 练习: 下列说法不正确的是 A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 C 下列反应中，熵减小的是 D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D * 如果减少生成物的浓度呢？平衡曲线又怎样画？ * 第三节化学平衡 （ 三） 化学平衡常数及有关计算 回顾化学平衡状态及其移动 在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太少而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应。 达到化学平衡状态的可逆反应，受浓度、压强、温度等影响会产生移动，再达到新的平衡。那么化学平衡有什么性质？如何判别一个化学反应是否达到化学平衡状态？有关的计算怎样？这就是我们这节课要研究的内容。 首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29页表中的数据，然后得出结论。 1、化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，符号K。 2、数学表达式：对于一般的可逆反应， mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g） 当在一定温度下达到平衡时， K=Cp（C）·Cq（D）/Cm（A）·Cn（B） 如在250C时，H2+Cl2 2HCL， K= 5.3×1016 ； 又如H2+Br2 2HBr，K=2.2×109 。▲3、平衡常数的意义∶ 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）。 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 一般地说，K﹥105时，该反应进行得就基本完全了；K在10-5