(人教版)化学选修四：2.3.4《化学平衡常数》课件.pptVIP

主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测 高中化学精品课件 ? 选修 4 第三节　化学平衡 第 4 课时　化学平衡常数 化学平衡常数 目标定位 自我检测 学习探究 知识回顾 本节知识目录 探究点一 化学平衡常数 探究点二 化学平衡常数的有关计算 学习目标定位 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 学习重难点： 平衡常数的含义及其计算。 知识点拨 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 放 x＋yz 逆反应 固或液 (2)若为等体积反应 增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不移动。 压强对化学平衡移动的影响 (1)若为体积不等的反应 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 0.3 mol·L－1 3 60% 6.5 mol 0.2 mol·L－1 0．15 mol·L－1 学习探究 探究点一 化学平衡常数 基础自学落实·重点互动探究 归纳总结 1.08 1.38 1.62 3.89 1.71×102 1.72×102 1.71×102 1.70×102 平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 (2)化学平衡常数 对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时， ①概念： 一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。 ②表达式： 归纳总结 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 程度 反应的限度 越完全 越大 越不完全 越小 归纳总结 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 放热 吸热 化学平衡常数只受温度影响 对于吸热反应： 升温K增大，降温K减小。 对于放热反应： 升温K减小，降温K增大。 学习探究 归纳总结 基础自学落实·重点互动探究 使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) (3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关 (2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 题目解析 学习探究 活学活用 基础自学落实·重点互动探究 　B 表达式 固体反应物或生成物，其浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写 化学平衡常数是反应的特性常数，只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关， 温度改变，平衡一定改变，则常数一定改变 题目解析 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 0.05 0.15 0.1 转化浓度/mol·L-1 C 1∶3∶2 平衡常数只与温度有关，增大压强不可能使平衡常数增大 √ √ √ × 题目解析 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 学习探究 探究点二 化学平衡常数的有关计算 基础自学落实·重点互动探究 解析： 设NO2的物质的量为1 mol，则SO2的物质的量为2 mol，参加反应的NO2的物质的量为x mol。 方法点拨 列三段式可将三个状态的量表现的清楚直观。 。 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 2．已知某个指定反应物的转化率： 20% 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 15.4% 学习探究 归纳总结 基础自学落实·重点互动探究 化学平衡的计算模式及解题思路 (1)计算模式 (2)解题思路 ③解题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。 ①巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。 ②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。 学习探究 活学活用 基础自学落实·重点互动探究 解析　已知 500 ℃时，K＝9，起始时c(CO)＝c(H2O)＝0.02 mol·L－1， 设平衡时CO2的浓度为x mol·L－1 设未知数 确定三个量 解题设问题 75% 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 学习小结 自我检测 1 2 检测学习效果·体验成功快乐 3 4 请选择 题目解析 K 与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关