2019届高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态课件.pptVIP

考向三　等效平衡 4.(双选题)(2016·江苏卷,15)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(　 　) 容器 温度/K 物质的起始 浓度/mol·L-1 物质的平衡 浓度/mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 AD 解析:分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当,平衡时甲醇的浓度:ⅠⅢ,温度:ⅠⅢ,即升高温度平衡逆向移动,该反应正向为放热反应,A正确;Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小为原来的二分之一,该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小,B错误;Ⅰ和Ⅱ对比,Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小为原来的二分之一,该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍,Ⅲ和Ⅰ对比,平衡逆向移动,氢气浓度增大,故达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍,C错误;温度:ⅢⅠ,当其他条件不变时,升高温度反应速率加快,故达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大,D正确。 4.导学号将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生反应并达到平衡:X(g)+3Y(g) 2Z(g)　ΔH0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　 　) 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 A 解析:升高温度,平衡逆向移动,X的转化率变小,A正确;增大压强,平衡正向移动,但容器的体积减小,X的浓度增大,B错误;充入一定量Y,X的转化率增大,而Y的转化率减小,C错误;使用适当催化剂,只能加快反应速率,不能改变平衡,X的体积分数不变,D错误。 5.在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下,a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH0。 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 　　　　(填字母)。? A.c(H2)减小 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡 减小 解析:(1)缩小体积,各组分浓度均增大,正、逆反应速率均增大,A、B均不正确。 答案:(1)CD (2)若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是　　　　(填字母)。? A.升高温度 B.将CH3OH从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大 解析:(2)由于该反应正向是放热反应,升高温度平衡逆向移动,CH3OH的产率降低;体积不变,充入He,平衡不移动。 答案:(2)B 平衡转化率的分析与判断方法 方法规律 1.反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的转化率分析 (1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比,达到平衡后,它们的转化率相等。 (2)若只增加A的量,平衡正向移动,B的转化率提高,A的转化率降低。 (3)恒温恒容若按原比例同倍数地增加A、B的浓度,等效于压缩容器体积,气体反应物的转化率与化学计量数有关。 若为恒温恒压,A、B的转化率不变。 2.反应mA(g) nB(g)+qC(g)的转化率分析 恒温恒容时,增加A的量,等效于压缩容器体积,A的转化率与化学计量数有关。 增大c(A) 若为恒温恒压,A的转化率不变。 考向三　化学平衡移动原理在化工生产中的应用 6.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(　 　) D 解析:A.加入催化剂有利于加快反应速率,但不会引起平衡移动,不能用勒夏特列原理解释;B.合成氨的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应,是从反应速率和催化剂的活性两方面考虑,不能用平衡移动原理解释;C.在H2(g)+I2(g) 2HI(g) 平衡中,增大压强,浓度增加,颜色加深,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释;D.氯气和水的反应是可逆反应,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减