第二节水电离和溶液酸碱性..pptVIP

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1升纯水的物质的量是55·6mol,经实验测得250C时,发生电离的水只有1×10-7mol,二者相比,水的电离部分太小,可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变,可以视为常数,常数乘以常数必然为一个新的常数,用Kw表示,即为水的离子积常数,简称水的离子积。 ㈣、误差分析: 例题:用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确),对氢氧化钠溶液浓度有什么影响? ⑴.未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 ( ) ⑵.滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁挂水珠 ( ) ⑶.滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失( ) ⑷.滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外( ) ⑸.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度( ) ⑿.在配制待测氢氧化钠溶液过程中,称取一定质量的氢氧化钠时,内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定。( ) ⒀.同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何( ) [问题1]在酸碱中和滴定中,甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表: 指示剂 酸色 pH变色范围 碱色 甲基橙 红色(pH3.1) 3.1 4.4 黄色(pH4.4) 酚酞 无色(pH8.2) 8.2 10.0 红色(pH10.0) ⑴为尽可能减小实验误差,请选用合适的指示剂。 ①强酸和弱碱中和滴定-- ②强碱和弱酸中和滴定-- ③强酸和强碱中和滴定-- 用甲基橙(酸性范围内变色) 用酚酞(碱性范围内变色) 既可用酚酞,又可用甲基橙 (达终点时pH值变化范围很大) 根据达到终点后溶液 的酸碱性来选: 强酸滴定强碱,可采用: 甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸,可采用: 甲基橙 酚酞 请指出达到终点时指示剂的颜色变化。 (半分钟内不变色) (由黄色变橙色) (由粉红变无色) (由红色变橙色) (由无色变粉红色) 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1 4.4 红色(pH3.1) 黄色(pH4.4) 酚酞 8.2 10.0 无色(pH8.2) 红色(pH10.0) [结论:] ㈢、实验步骤: 1.滴定前的准备: ⑴、查漏:检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活; ⑵、洗涤:水洗(滴定管、移液管、锥形瓶)→少量待装液润洗滴定管2-3次(标准:内壁不挂水珠)。 ⑶、装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中,使液面高于刻度2-3cm ⑷、赶气泡: 酸式滴定管:快速放液 碱式滴定管:橡皮管向上翘起 ⑸、调液: 调节滴定管中液面高度,在“0-1”ml之间,并记下读数。 ⑹、取液: ①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。 ⒉滴定:左手____________________________,右手 _______________________________________________ 眼睛_______________________________________ 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈, 边滴入盐酸,边不断顺时针方向摇动, 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 3.记:当加一滴盐酸使锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不变色,停止滴定,记录此时滴定管读数(准确到此0.01ml),注意读数方法要准确. 重复以上操作2-3次. 滴定速度先快后慢,当要接近滴终点时,要一滴一摇. [例题]用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次实验数据如表所示.计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度. 25.00 27.85 3 25.00 27.83 2 25.00 27.84 1 V(NaOH) 单位(ml) V(HCl) 单位(ml) 实验序号 解:三次滴定用去盐酸体积的平均值: V(HCl)= 27.84ml+27.83ml+27.85ml 3 =27.84ml 4.算:整理数据进行计算。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol 0.10

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