新情境下氧化还原反应方程式书写.doc

资料 新情境下氧化还原反应方程式的书写 “四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写 [示例]　KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。 分析　第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnOeq \o\al(－,4)＋C2Oeq \o\al(2－,4)——Mn2＋＋CO2↑。 由MnOeq \o\al(－,4)→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2Oeq \o\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2Oeq \o\al(2－,4)共失去2 mol e－，故在C2Oeq \o\al(2－,4)前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnOeq \o\al(－,4)前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)——2Mn2＋＋10CO2↑。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)＋eq \x(　)H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋eq \x(　)H2O。 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)＋16H＋eq \o(=====,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 专题训练 1．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2Oeq \o\al(2－,7)与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。 (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。 (3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________________________________。 (5)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________。 答案　(1)Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O (3)4Al(NO3)3eq \o(=====,\s\up7(高温))12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3 (4)3Na2SO4＋8Ceq \o(=====,\s\up7(高温))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ (5)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 2．按要求回答下列问题 (1)(2017·无锡一模)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 反应釜中发生反应的离子方程式为___________________________________________。 在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。 (2)(2017·镇江一模)NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下： ①加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________________________。