《元素周期表》课件.pptVIP

名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 冷暗处爆炸 H2+F2==2HF HF很稳定 光照或点燃 H2+Cl2==2HCl HCl稳定 高温 H2+Br2==2HBr HBr较不稳定 高温、持 H2+I2== 2HI 　 HI很不稳定　　　　　续加热 500℃ 光照 卤素与氢气的反应 点燃 卤素单质间的置换反应 F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 核素 1、原子的构成 原子学说发展史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？ 氦原子结构示意图 质子 2 2＋ e- e- 电子 中子 三、核素： （一）原子的结构： 1、原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 构成原子的粒子及其性质 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 相对质量① 请同学们回忆：相对原子质量 请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？ m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg ) 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 构成原子的粒子及其性质 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 相对质量① 1.007 1.008 1/1836 相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/ 原子质量的12分之一 C 12 = ×电子数 +质子数×1.007+中子数×1.008 1/1836 ≈质子数+中子数 =质量数 归纳与整理 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——原子个数 a b c d各代表什么? 学了这部分内容后常见到这样的符号 a b X c+ d １. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？ ( 33 ) 解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。 课堂练习 课堂练习 ３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是 （提示：元素的相对原子质量近似等于质量数） A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m Ｂ * 元素周期表 一、元素周期表的结构 1、编排规则，按电子层数相同的编为一横行 ，共有7横行。2、最外层电子数相同的编为同一纵列，共有18纵列。 原子序数：根据元素在周期表中位置的编号 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 Na 1