化学必修1专题知识点完全总结.docVIP

化学必修1专题知识点 专题1 化学家眼中的物质世界 一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类： （1）按组成分类： （2）按化学性质分类： 二、物质的转化：1、 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 2、 氧化还原反应四种基本反应类型的关系氧化还原反应转移的反应 实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）氧化剂（有氧化性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断 １）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物 氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、Cl2 等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 3）根据其活泼性判断：根据金属活泼性： ②根据非金属活泼性: 4） 根据元素周期律进行比较 一般地,氧化性:上下,右左;还原性:下上,左右.根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) = = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO25) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反 应，而且表示同一类型的离子反应。离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）↓）。 氨水作为反应物，写NH3.H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3（标↑）+H2O，否则一般写NH3.H2O。 固体与固体的反应不能写离子方程式；浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式。 主要化学计量数的化简和离子的删除。 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1） 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO42）结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2 和 SO42-、Ag 和 Cl-、Ca2 和 CO32-、Mg2 和 OH等3）结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H 和 CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4 等4）结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H 和 OH-，OH-和,HCO3-等。5）发生氧化还原反应：如 Fe3与 S2-、I-，Fe2+与 NO3-（H+）等 6）发生络合反应：如Fe3与 SCN-物质的量 1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol) 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg C12 中所含的碳原子数目，约