河南省周口中英文学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

周口中英文学校2018-2019学年上期高二期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Ca40，Na23 第Ⅰ 卷（选择题，共分） 1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 2. 在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO?2 ③混合气体的密度不再改变的状态? ?④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态? ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态? ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧2V正(NO2)= V逆(O2) A．①③⑥⑦? B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．②⑤⑥⑦⑧ 3. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是 A．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加水后，溶液中n(OH－)增大 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氯气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氩气 D. 温度不变，增大容器体积 C＋CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是(　　) A．同时减小 B．同时增大 C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大 6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是：（ ） A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 7. 将和，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，为，此时移走和，则反应达到新的平衡时，的物质的量是（ ） A. B. 小于0.15mol C. D. 大于0.15mol，小于0.3mol 8.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。 A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.①③④⑤ D全部 9.下列反应中，一定不能自发进行的是(　　) A.2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ·mol－1　ΔS＝＋1 110 J·mol－1·K－1 B.CO(g)C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1　ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1 C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1 D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.30 kJ·mol－1　ΔS＝＋184.0 J·mol－1·K－1 ①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强　⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．③和⑤ D．④和⑤ 11. 某密闭容器中发生如下反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH 0。 下图表示该反应的速率v随时间t变化的关系， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 ( ) A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度 C．t2时加入了催化剂 D．t4-t5时间内转化率一定最低 12. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的