2015届高三化学一轮复习《氮及其化合物》资料课件.ppt

NH4＋＋OH－　 NH3↑＋H2O 3、铵盐的性质 ⑴结构： 离子键、共价键，属离子晶体 ⑵物理性质： 均为能溶于水的无色晶体。 水解反应： ⑶化学性质 与碱反应： 受热分解： NH4＋＋H2O　　 NH3·H2O＋H＋ 注意硝酸铵固体溶于水热效应? * 18年 【思考3】下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( ) （2）浓硝酸可以和铜反应 ( ) （3）木炭和浓硝酸反应 ( ) （4）锌和硝酸不产生H2 ( ) （5）氧化铜溶于硝酸 ( ) （6）不用硝酸制SO2气体 ( ) （7）用铁槽存放浓硝酸 ( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化 ( ) CD AB A A B A A A * 18年 纯硝酸是 色、有 气味、易 液体 能跟水以 互溶， 常用浓HNO3的质量分数为 ， “发烟硝酸”的浓度为 。 四、硝酸 无 刺激性 挥发 任意比例 69% 98% * 18年 4HNO3　　 4NO2↑＋O2↑＋2H2O ⑵化学性质 ①强酸性 ②不稳定性：（见光、受热易分解） 浓硝酸因为溶解了 的缘故显 。 NO2 黄色 试剂瓶 ；瓶塞 ： 避光 橡胶 硝酸贮存： 棕色 * 18年 ③强氧化性： a.与金属反应 Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银） 冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化。 3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O （利用此反应实验室可以制备NO2、NO气体） * 18年 * 18年 * 18年 * 18年 b.与非金属反应 c.与其他还原剂反应 C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4＋6NO2↑＋2H2O S＋6HNO3（浓） * 18年 (2)NO3—与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I—、S2—)和单质Cu等在中性或碱性条件下能共存，但当溶液调节到一定酸度时，就能发生氧化还原反应。 Pt、Au不溶于硝酸， 注意与ClO— 、MnO4—离子的区别！ * 18年 ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 氮及其化合物之间的转化 N2 NH3 NO NO2 HNO3 Mg3N2 催化剂 * 18年 电子式为 ， 结构式为 ， 氮氮叁键的键能高达 ， 键能 ，分子结构 ， 化学性质 。 难溶于水，在空气中约占总体积的78%。 一、氮气 【分子结构】 N ≡ N 946kJ·mol－1 大 稳定 不活泼 * 18年 ③与活泼金属反应：N2＋3Mg 　　　Mg3N2 　　 常温下，N2的化学性质稳定，可做 ， ①与H2反应：N2＋3H2　　　　　　 2NH3 【化学性质】 Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑ 保护气 　　 ②与O2反应：N2＋O2　　 2NO 放电或高温 * 18年 【思考1】设计实验鉴别红棕色NO2和溴蒸气,可选用的试剂有哪些？ * 18年 H2O 二、氮的氧化物 NO2 NO O2 N2O4 ? N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 价态 +1 +2 +3 +4 +4 +5 颜色 ? ? ? 毒性 水溶性 ? 与O2共存 ? 　 ?