会考复习离子反应课件.ppt

１、下列物质按照混合物、酸、碱、盐、单质排列的是 Ａ、甘油　盐酸　纯碱　溴化银　汞 Ｂ、胆矾　醋酸　熟石灰　小苏打　干冰 Ｃ、植物油　硝酸　烧碱　氯化镁　石墨 Ｄ、铝热剂　次氯酸　石灰 碘酸钾　臭氧 * 18年 2、判断下列物质是纯净物还是混合物： 胶体、油脂、聚乙烯、福尔马林、水玻璃、绿矾、分子式为C4H10的物质、分子式为C3H8的物质、 明矾、胆矾+硫酸铜粉末、受潮的NaOH、纯盐酸、纯硫酸、冰醋酸、 FeCl2+FeCl3、氧气和臭氧 √ √ √ √ √ 3、下列物质肯定为纯净物的是 A．是由一种元素组成的物质 B．是由一种原子组成的物质 C．是由一种分子组成的物质 D．是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 C * 18年 4、下列说法正确的是（ ） A、酸性氧化物一定是非金属氧化物 B、碱性氧化物一定是金属氧化物 C、金属氧化物一定是碱性氧化物 D、非金属氧化物一定是酸性氧化物。 E、酸性氧化物能与碱反应 F、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应　 BE 氧化物 成盐氧化物 不成盐氧化物：CO、NO、N2O等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等 酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 碱性氧化物：Na2O等 两性氧化物 ：Al2O3等 * 18年 不均一、不稳定、 不透明.静置分层 常见的三种分散系 生理盐水、酒 精的水溶液 不能透过滤纸；不能通过半透膜 能透过滤纸；不能通过半透膜 能透过滤纸；能通过半透膜 巨大数量 分子集合体 大分子或分子离子的集合体 单个分子 或离子 分散质 粒子 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子大小 1nm 1~100nm 100nm 外观 均一、 稳定、透明 均一、 稳定、 举例 Fe(OH)3胶体 泥浆水 性质 1．区别溶液和胶体的最简单的方法 丁达尔效应 2．胶体的最本质的特征是 粒子的直径在10-9m ~10-7m之间 * 18年 7．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间　　 B.都能透过半透膜 C.都是澄清的　　 D.都呈红褐色 C C * 18年 9．下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ） A．碘溶于酒精配成碘酒 B．雾 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气 10．下列现象与胶体无关的是（ ） A.日常生活中看到的烟、云、雾 B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C.FeCl3溶液呈现棕黄色 D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系 A C * 18年 1、电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 电解质（强弱电解质）和非电解质 ▲ ▲ ……… 3、注意： （1）所指对象 —— 都是化合物 （2）电解质在溶解或熔化状态下导电的原因 ——产生了自由离子（电离） * 18年 3、强电解质（强酸、强碱、大多数盐） 在“水溶液”中完全电离的电解质 4、弱电解质（弱酸、弱碱、水） 在“水溶液”中不能完全电离的电解质 5、书写电离方程式时用“=”号和“可逆号”来区分强、弱电解质。 【练习】写电离方程式： NH3·H2O、 NaHCO3、 HClO、NaHSO4 * 18年 ●下列物质属于电解质的是: ●属于非电解质的是: ●能够导电的是: ●强电解质的是 ●弱电解质的是 1.铜 2.硫酸 3.氯化钠晶体 4.硝酸钾溶液 5.氢氧化钠固体 6.碳酸钙 7.NH3 8.蔗糖 9.冰醋酸 10.氧化钠 11.熔融KNO3 12.液态HCl 13.盐酸 14 . CH3COONH4 固体 15 . NH3.H2O 16 .氨水 2、3、5、6、9、10、11、12、14、15 7、8 1、2、4、11、13、16 2、3、5、6、10、11、12、14、 9、15 * 18年 会考标准会考内容