第三章滴定分析基础知识及基本实验技术.pptVIP

* 第二节 滴定分析计算 例5 已知浓盐酸的密度为1.19kg/L，其中HCl含量为37%（g/g），试求该HCl溶液的物质的量浓度。若要配制0.1mol/L 的HCl溶液500m1，应取浓HCl多少m1？ 例6 今有NaOH溶液（0.1018mol/L）500.00m1，欲将其稀释成0.1000 mol/L的溶液，问需向溶液中加多少毫升纯化水？ * 第二节 滴定分析计算 （二）滴定液标定的计算实例 例7 精密称取基准物质无水碳酸钠0.1326g，置250m1锥形瓶中，加纯化水适量，溶解完全后，用待标定的盐酸溶液滴定，消耗盐酸溶液24.51m1，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。 例8 精密量取待标定的盐酸溶液20.00m1置250m1锥形瓶中，用NaOH滴定液（0.1016mol/L）滴定至终点，消耗NaOH滴定液20.48m1，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。 * 第二节 滴定分析计算 （三）滴定度与物质量浓度的相互换算的计算实例 例9 用0.1mol/L盐酸滴定液测定氧化钙含量，计算每1ml0.1mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量（HCl/CaO）。 例10 已知某HCl溶液对CaO的滴定度为0.005608g/ml，试计算该HCl溶液的物质的量浓度。 * 第二节 滴定分析计算 （四）被测物质含量的计算实例 1．利用被测物质的摩尔质量计算被测物质质量分数 例11 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：精密称取供试品氯化钠0. 1925g，加水溶解，并加指示剂适量，用AgNO3滴定液（0.1000mol/L）滴定至终点，消耗AgNO3溶液24. 00ml，计算供试品含氯化钠的质量分数。 例12 用NaOH测定草酸含量：精密称取供试品草酸（H2C2O4 ）0.1233g，加水溶解，并加指示剂适量，用NaOH滴定液（0.1022mol/L）滴定至终点，消耗NaOH溶液23.34ml，计算供试品含草酸的含量百分数。 * 第二节 滴定分析计算 2．利用滴定度计算被测物质的质量分数 例13 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：精密称取供试品氯化钠0. 1925g，加水溶解，并加指示剂适量，用AgNO3滴定液（0.1000mol/L）滴定至终点，消耗AgNO3溶液24.00ml，每1ml AgNO3滴定液（0.1mol/L）相当于5.844mg的氯化钠。计算供试品中氯化钠的质量分数。 * 第二节 滴定分析计算 例14 用NaOH测定草酸含量：精密称取草酸（ H2C2O4 ）0.1233g，加水溶解，并加指示剂适量，用NaOH滴定液（0.1022mol/L）滴定至终点，消耗NaOH溶液23. 34ml。试计算（1）每1ml 0.1000mol/L NaOH滴定液相当于草酸（ H2C2O4 ）多少mg？（2）计算供试品草酸的质量分数；（3）用含量百分数表示供试品草酸的含量。 * 第二节 滴定分析计算 3．计算被测溶液的质量浓度 例15 量取浓度约为30%的H2O2供试品溶液1.00ml，置于250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后移取25.00ml，置250ml锥形瓶中，加3mol/LH2SO4 5ml及1mol/LMnSO4溶液2～3滴，用0.02mol/L KMnO4滴定液滴定至溶液显持续的淡红色30秒不褪为终点。已知：消耗KMnO4滴定液的体积为18.08ml， KMnO4滴定液浓度为0.02015mol/L，1ml0.02mol/L KMnO4滴定液相当于1.701mg的H2O2 。试计算供试品溶液H2O2的质量浓度。 * 第二节 滴定分析计算 （五）估算应称物质质量的计算实例 例16 标定盐酸滴定液时，为使0.1mol/L盐酸滴定液消耗在20～24m1之间，问应称取基准物质无水Na2CO3多少g？ * 第二节 滴定分析计算 （六）估算消耗滴定液体积的计算实例 例17 精密称取盐酸普鲁卡因(C13H20N2O2·HCl)0.5612g，采用永停滴定法滴定。滴定时，将滴定管尖端插入液面下约2/3处，用0.1mol/L亚硝酸钠滴定液迅速滴定，随滴随搅拌，至近终点时将滴定管尖端提出液面，用少量水淋洗，继续缓缓滴定至滴定终点。1ml0.1mol/L亚硝酸钠滴定液相当于盐酸普鲁卡因(C13H20N2O2·HCl) 0.02728g，试估算消耗亚硝酸钠滴定液多少ml？ * 第二节 滴定分析计算 点滴积累 1．滴定分析计算的主要公式是计算依据：可根据此公式推出滴定分析中各种计算公式，来解