《铝的重要化合物》学案.docVIP

PAGE PAGE 4 《铝的重要化合物》学案 学习目标： 【知识目标】：? 1、预测氧化铝和氢氧化铝的两性并设计实验证明 2、掌握氢氧化铝制备方法。　　 【过程与方法】： 1、学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。 2、掌握正确制取氢氧化铝的方法。 3、学习自主探究——设计实验——得出结论的学习方法。【情感态度价值观】： 1、从问题的解决创设实验，体验通过实验发现物质性质的过程。 2、从铝的性质预期氧化铝、氢氧化铝的两性，加深对化学分类观的认识。 3、通过铝的化合物的学习，学会辩证和发展的认识事物。 【教学重点】：?Al2O3 、Al(OH)3的性质 【教学难点】：两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成。 铝的重要化合物 【预习思考】 1．猜想Al2O3可能具有的性质。 依据 　　　　　　　　　 标准，可将氧化物分为 氧化物 和 氧化物。通常情况下，金属氧化物属于 氧化物。 2.氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？ 3.制取Al(OH)3的方法思考与探究： 思路一：Na2O与水反应可生成NaOH；CaO与水反应可生成Ca(OH)2。Al2O3与水反应能否生成Al(OH)3。? 思路二：根据初中所学酸、碱、盐之间复分解反应知识思考如何制得Al(OH)3？ 4.阅读Ｐ５９资料卡片，了解明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕的净水原理。 【课堂探究】 1、氧化铝的化学性质的探究 学生分组实验 实验药品：Al2O3、盐酸、氢氧化钠　　　　　　　实验仪器：小试管、胶头滴管 探究内容 实验现象 结论 化学方程式 离子方程式 　【探究１】 在氧化铝中 滴加盐酸 　【探究2】 　在氧化铝中滴 氢氧化钠溶液 【探究３】：学生活动：从物质分类的角度，探究Al2O3 属于哪一类氧化物？ [结论]：Al2O3属于　　　　　氧化物 两性氧化物：既能和 反应又能和 反应生成 和 的氧化物叫做两性氧化物。 学生活动: 自主阅读课本58页第一段，归纳总结氧化铝的物理性质和用途。 氧化铝的物理性质： 氧化铝的应用： ２．氢氧化铝的制取方法探究 学生分组实验： 实验药品：AlCl3溶液、氢氧化钠、氨水　　　　　　实验仪器：小试管、胶头滴管 实 验 步 骤 　实验现象 结论 化学方程式 离子方程式 【探究１】将氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量 【探究2】将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量 【探究3】学生活动：实验室制取Al（OH）3，用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？ [结论]：在实验室，常常用可溶性铝盐与　　　　反应来制取氢氧化铝。（提醒：为 了保证Al3+ 完全转化为Al(OH)3沉淀，加入的碱一定要过量。） ３、氢氧化铝化学性质的探究 学生分组实验： 实验药品：氢氧化铝、氢氧化钠溶液、弱酸自带　　　实验仪器：小试管、胶头滴管 探究准备：取上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分别装在３支试管里。 探究内容 实验现象 结论 化学方程式 离子方程式 【探究１】 在氢氧化铝中 加盐酸 【探究2】 在氢氧化铝中滴 加弱酸（自带） 【探究３】 　在氢氧化铝中滴 　 加氢氧化钠 【探究４】：学生活动：分小组汇报实验结果，从物质分类的角度分析Al(OH)3 属于酸还是属于碱？ [结论]：Al(OH)3属于　　　　　氢氧化物 两性氢氧化物：既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化合物叫做两 性氢氧化物。 学生活动：根据你所制得的氢氧化铝，归纳氧化铝的物理性质。 氢氧化铝的物理性质： 学生活动：实践应用 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量 小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 ； 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是 ；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式 　　　　　　 。 氢氧化铝不稳性： 。 【当堂检测