河南省信阳市第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题.doc

PAGE 9 - 2018—2019学年上期第一次月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）： 1. 下列说法正确的是（ ） A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。 B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。 C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 2. 下列溶液一定呈中性的是（ ） A. PH=7的溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液 C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L 的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液 3.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(???)A.?棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（2NO2N2O4） B.?氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.?黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.?合成氨工业使用高压以提高氨的产量 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1 C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5．关于下列装置的说法中正确的是 A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液 B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度 C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大 D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生 6.如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( ) A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 7．同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 A. 2A（l）+B（l）= 2C（g） ΔH1 B. 2A（g）+B（g）= 2C（g） ΔH2 C. 2A（g）+B（g）= 2C（l） ΔH3 D. 2A（l）+B（l）= 2C（l） ΔH4 8. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：X(g)＋Y(g)3Z(g)　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A．M点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数减小 C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 D．W、M 两点Y的正反应速率相等 9．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是（ ） A．KCl B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO 10.常温下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是（ ） A．c(H＋) B．Ka(CH3COOH) C．c(H＋) ·c(OH－) D．c(H＋)/c(CH3COOH) 11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列叙述中正确的是(　　) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 12．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　) A．m＝2 B．两次平