高中化学选修三《第三章-分子晶体原子晶体》课件.pptVIP

第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体和原子晶体 雪花、食盐、冰糖、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。 【观察与思考】 下列两种晶体有什么共同点？ 1.概念： 只含分子的晶体叫分子晶体 2.粒子间相互作用： 构成分子晶体的粒子： 粒子间相互作用力： 分子内原子间作用力： 4.分子晶体的结构特征 （1）只有范德华力，无分子间氢键 每个分子周围有12个紧邻的分子 如： C60、干冰 、O2 等 （2）有分子间氢键 如：HF 、冰、NH3 水分子之间的主要作用力是 ，由于氢键 具有 ，故在冰的每个水分子周围只有 紧邻的水分子 5.分子晶体的物理性质 （1）性质： 分子晶体熔沸点低、硬度小、易升华，固体和熔融状态不导电，有些在水溶液中能导电。 （2）本质原因： 分子间作用力很弱。 （3）熔沸点的比较： ①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常 的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。②不含氢键且组成和结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大，熔、沸点越高。如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH3 ＞ CH3CH(CH3)CH3. 【问题探究】 1.水的相对分子质量小于硫化氢的，但为什么水分子的熔点比H2S分子的高？ 2.分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？ 3.怎样判断分子晶体的溶解性？ 4.冰的密度为何比水小？ 0--4℃ 水的密度增大 4℃以上 水的密度减小 为什么？ 5.为何干冰的熔点比冰低，密度比冰高？ C和Si同属于第 IVA族元素，而CO2 和SiO2的物理性质却相差很大呢？ 二、原子晶体 1、定义： 2、构成微粒： 3、微粒之间的作用： 问题讨论： 1、原子晶体内是否只存在共价键呢？ 2、根据金刚石结构特点分析其硬度最大的原因？ 3、原子晶体在固态和熔融状态下是否能够导电？ 4、总结影响原子晶体熔沸点的因素？ 4、原子晶体物理性质 金刚石的晶胞 石墨晶体结构 SiO2晶胞 在SiO2晶体中每个Si原子与 个O原子成键;每个O原子与 个Si原子成键; Si- O- Si键角为 O- Si-O键角为 ;晶体中的最小环为 元环， 平均每个环平摊 个Si原子，平摊 个O原子, Si数与O原子数之为 。 晶胞中占有Si原子 个O原子 个 4 2 1800 109028’ 12 1/2 1 1:2 8 16 6、常见原子晶体 （1）某些非金属单质 [硼、硅、锗、金刚石等] （2）某些非金属化合物 [SiC、BN等] （3）某些氧化物 [SiO2等] 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降? 2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗?为什么? 探究思考 知识拓展－石墨 学.科.网 * * * 【复习回顾】 什么是晶胞？如何计算晶胞中的粒子个数？ 电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固定的熔沸点。 固态 晶体 非晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体 微粒间相互作用不同 构成晶体的微粒 微粒的种类：原子、分子、离子等 微粒间的作用力： 化学键 金属键 非极性键 极性键 共价键 离子键 配位键 氢键 范德华力 分子间作用力 碘晶体结构 干冰晶体结构 一、分子晶体 分子 分子间做用力 （范德华力和氢键） 共价键 （除稀有气体） 分子内的原子以 结合，相邻分子靠 （包括 和 ）相互吸引 共价键 分子间作用力 范德华力 氢键 （1）所有 ： H2O、H2S、NH3、 CH4、HX等 （2）部分 : 卤素（X2）、O2、H2、S8、 P4、 C60 等 （3）部分 : CO2、 SO2、 NO2、P4O6、 P4O10等 （4）几乎所有的