【苏教版】高考化学复习专题教案五 化学反应与能量变化燃烧热与能源.doc

江苏省海门市三厂中学20XX届高三化学大一轮复习 专题五 化学反应与能量变化、燃烧热与能源 【考纲要求】 1.能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。 3.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。 【命题趋势】 要求热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）和明确化学变化中的能量交换关系。主要考查吸热反应和放热反应的比较、计算，热化学方程式的书写及正误判断。主要题型有反应热大小的比较，图象分析题，键能计算题，定义解析题，计算反应热及综合应用等。重点还是在能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。 【高考预测】 从09、10、11年江苏高考题来看，12年江苏高考化学反应与能量的题目可能还是在大型填空题中出现。而此类题型往往将热化学方程式与燃料的使用、环境保护、新能源、航空航天等高科技密切联系起来，充分体现化学与实际生产生活相联系的功能。 【知识框架】 反应热与焓变——反应热正负确定，反应热大小的比较 物质键能大小与所具能量大小的关系 化学反应与热能 热化学方程式的书写 特殊的反应热：燃烧热与中和热，能源分类和利用 反应热的计算——盖斯定律 一、了解反应热、燃烧热、中和热的概念 1.化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热，符号 ，单位 。 2.燃烧热概念：燃烧热指的在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。 概念中的关键词:101 kPa、1 mol、完全燃烧生成稳定的氧化物。 3.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热（中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应）。 概念中的关键词:稀溶液、生成1molH2O。 二、正确书写热化学方程式 1.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式称为热化学方程式。 表示含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 2.热化学方程式书写注意事项： （1）?H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应：?H为“－”；若为吸热反应：?H为“＋”。?H的单位一般为kJ/mol。 （2）注意反应热?H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明?H的测定条件 绝大多数?H是在25℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。 （3）注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 （4）注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热?H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。 （5）注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于?H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与?H相对应，如果化学计量数加倍，则?H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 三、掌握化学反应热的计算 1.吸热反应：?H＞0； (1)从物质能量角度分析：反应物总能量＜生成物总能量； (2)从键能角度(实质)分析：反应物断键吸收的能量＞生成物成键释放的能量； (3)从常见反应角度：属于吸热的有： ①大多数分解反应 特例:2KClO3＝2KCl＋3O2↑(放热反应) ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应, ③工业上制水煤气的反应 ④以C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应。 2.放热反应：?H＜0； (1)从物质能量角度分析：反应物总能量＞生成物总能量； (2)从键能角度(实质)分析：反应物断键吸收的能量＜生成物成键释放的能量； (3)从常见反应角度：属于放热的有： ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应? ③大多数化合反应 特例：C＋CO2 ＝2CO(吸热反应) ④铝热反应 ⑤金属与酸(活泼金属与水)反应 ⑥金属氧化物(如氧化钙等)与水(或酸)反应 3. 反应热与焓变 ?H＝E（ 物的总能量）－E（ 物的总能量） ?H＝E（ 物的键能）－E（ 物的键能） 四、了解能源：能源就是能提供能量的自然资源 目前主要使用的能源是化石燃料，常见的能源有化石燃料、风力、阳光、潮汐等。 ★★★★★【考点剖析一】热化学方程式的书