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燃烧热的测定 基础化学实验II-----物理化学实验讲义 目 录 目的要求 明确燃烧热的定义，区别恒容和恒压燃烧热. 了解氧弹量热计的原理构造并掌握其使用方法. 学习使用图解法校正温度的改变值. 使用氧弹量热计测定萘的燃烧热. 实验原理（1）-----燃烧热 实验原理（2） 氧弹式量热计测量燃烧热的基本原理是： 实验原理（3） 本实验用氧弹量热计测定物质的恒容燃烧热，其基本原理是能量守恒定律。 样品完全燃烧放出的能量使氧弹本身及其周围介质（本实验用水）和量热卡计有关附件的温度升高，因此 通过测量介质在燃烧前后体系温度的变化值 T ，即可计算样品的恒容燃烧热 Qv 预习测试 在这实验中，哪些是体系，哪些是环境?实验过程中有无热损耗?这些热损耗对实验结果有何影响?,样品应如何处理，才能提高测量的准确性? 燃烧热测量中,有几个直接测量值? 哪个测量值对测量结果的精确度影响最大? 燃烧热数据对生厂、生活有什么重要意义? 氧气钢瓶的使用需要注意什么？ 数 据 记 录 m（萘粗称） m (萘) 燃烧丝长度： 燃烧前 燃烧后 夹套水温 盛入水桶水温 列表记录数据 数据处理 用雷诺图解法分别求出苯甲酸和萘燃烧前后的温差。 根据苯甲酸的数据，计算量热计热容 C卡 根据萘的数据，求出萘的燃烧热。 注意热量单位前后一致 数据处理＿雷诺图解法 实验注意事项 氧弹使用注意事项 试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa. 因此在使用后应将氧弹内部擦干净,以免引起弹壁腐蚀,减少其强度. 氧弹,量热容器,搅拌器在使用完毕后,应用干布擦去水迹,保持表面清洁干燥. 氧气遇油脂会爆炸.因此氧气减压器,氧弹以及氧气通过的各个部件,各连接部分不允许有油污,更不允许使用润滑油.如发现油垢,应用乙醚或其它有机溶剂清洗干净. 坩埚在每次使用后,必须清洗和除去碳化物,并用纱布清除粘着的 讨论与思考 固体样品为什么要压成片状 如何测定液体样品的燃烧 热？ 根据误差分析,指出本实验的最大测量误差所？ 如何用萘的燃烧热数据来计算萘的标准生成热？ 内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低? 燃烧热测定实验中，哪些是体系?哪些是环境？有无热交换?这些热交换对实验结果有何影响? 在使用氧气钢瓶及氧气减压阀时，应注意哪些规则？ 在本实验中采用的是恒容方法先测量恒容燃烧热，然后再换算得到恒压燃烧热。为什么本实验中不直接使用恒压方法来测量恒压燃烧热？ ！ 因为本实验要使用高压气体，操作时一定要小心谨慎，以防发生意外伤害，特别是如下两个方面：高压钢瓶的使用：无论钢瓶中是否有高压气体，打开和关闭钢瓶阀门时，使用者和他人都不能处在阀门和减压阀表头的正面，人应该站在钢瓶阀门和减压阀表头的侧面！氧弹盖的开启：无论氧弹中是否充有高压气体，一定要先确保使氧弹盖的放气阀处于打开、松弛的状态，才能拧松氧弹盖 文献值： 萘C10H8（s）的ΔcH0m （101.325KPa,298K) 文献值为-5153.9KJ/mol 因QP=ΔH，如温度差别不大（即≈298K），压力影响不大，可认为ΔH≈ΔcH0m * * 公司 徽标 Determination of Combustion?Heats 指导老师：吴莉 2008-07 1.目的要求 2. 实验原理 3. 药品仪器 4. 实验步骤 5.数据记录 6.数据处理 7.问题讨论 8.注意事项 1mol物质在标准压力 （101.325KPa） 完全燃烧时所放出 的热量称为燃烧热。 在恒容条件下 测得的燃烧热 为恒容燃烧热 （QV=内能变化△U） 在恒压条件下 测得的燃烧热 为恒压燃烧热 （QP=热焓变化△H ） QP= QV +△nRT △n--反应前后气体 的物质的量之差； R--摩尔气体常数； T--反应前后的 绝对温度平均值 C、H 及S 等完全氧化指定产物，分别是CO2（g），H2O（l）及SO2（g）等 常用量热计所测的燃烧热是恒容燃烧热为Qv 假设环境与量热体系没有热量交换， 样品完全燃烧所放出的热量 全部用于量热体系的温度改变， 那么，如果测得温度改变值ΔＴ 和量热体系的水当量（ 即量热体系温度升高１℃时所需的热量）， 就可以计算样品的燃烧热。 m Qv = – M(W水 C水 + C卡) ΔT +C丝 L 令 k = W水C水+ C卡，则Qv = – ( kΔT +C丝L)/m M为燃烧物质的摩尔质量；　　m为燃烧物质的质量； Qv 为物质的定容燃烧热； 　　ΔT为燃烧反应前后体系的真实差； W水为水