难溶电解质溶解平衡(精华版).pptVIP

难溶电解质的溶解平衡 考纲要求： 1、理解难溶电解质存在的沉淀溶解平衡； 2、能运用溶度积常数进行简单的计算 一、溶解平衡的概念与特点 1．概念 在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。zxxk 固体溶解 溶解平衡 析出晶体 2、沉淀溶解平衡的表示方法： AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq) 注意：不表示电离平衡 AgCl = Ag++Cl- 强电解质电离方程式 3.特征： 逆、动、等、定、变 3．特征 (1)逆： (2)动： (3)等： (4)定： (5)变： 动态平衡， v溶解和v沉淀均不为零 v溶解= v沉淀 可逆过程 达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。 当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至达到新的平衡状态。 二、影响沉淀溶解平衡的因素 1、内因： 2、外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶解方向移动 ②温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。 ③同离子效应： ④离子反应效应 增大离子浓度，平衡向沉淀方向移动 减小离子浓度，平衡向溶解方向移动 难溶物本身的性质 三、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义 　在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液并达到溶解平衡时，其溶解平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积．zxxk ２.表达式 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) 例1：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。 Ag2CrO4(s) Fe(OH)3(S) Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-) 2Ag+(aq)+CrO4-(aq) Ksp=C2 (Ag+) ·C (CrO4- ) Ksp=C (Fe3+) ·C3 (OH-) Fe3+(aq)+3OH-(aq) ３、意义： 一定温度下， Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。 ４、特点： 和其他平衡常数一样，Ksp 只与温度有关，温度一定时，Ksp不变。 化学式 溶度积 AgCl 1.8×10－10 AgBr 7.7×10－13 AgI 8.51×10－16 一定温度、Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-) 假设溶液中离子溶度积为Qc 1、QcKsp时 溶液过饱和，逆向移动，有沉淀析出。 2、Qc=Ksp时 溶液为饱和溶液，处于平衡状态 3、QcKsp时 溶液不饱，正向移动，沉淀溶解 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) 沉淀溶解和生成的本质：平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，沉淀溶解平衡发生移动。 1、已知Ksp (CaC2O4)=4.0?10－9，若在c(Ca2＋) =0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（ ） A．4.0?10－9mol·L－1 B．2.0?10－7mol·L－1 C．2.0?10－9mol·L－1 D．8.0?10－11mol·L－1 【算算看】 2、已知室温下Al(OH)3的KSP=1.0×10-33欲使溶液中的c(Al3+) ≤1.0×10-6mol.L-1 溶液的pH≥_____ B Ksp = c(Al3+ )c3(OH–) = 1.0×10-33 5 四、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀生成的条件： QcKsp 2、生成沉淀的方法： ①加沉淀剂法： 例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀 ②调节pH法： (一) 沉淀的生成 例2、若使Fe3+ （当c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1 时认为已完全沉淀）完全沉淀，pH至少应为多少？ Fe (OH)3（S） Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39 pH = 2.8 Cu(OH)2（S） Cu 2+ + 2OH – Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH –) = 5.6×10-20 pH = 4.4 控制 pH：2.8 ~ 4.4 . 例3、1mol·L-1CuSO4溶液中,除去含有少量的Fe3+杂质，则pH应在什么范 围？Zx.xk 例4、现有一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 被沉淀离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Cu2+ 4.4 6.4 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 2.7 3.7 ①若要除去Fe2+，如何处理？ ②最好选用什么氧化剂氧化Fe2+（ ） A.稀硝酸 B.KMnO4(