难容电解质溶解平衡.pptVIP

在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） （4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变 （3）溶解平衡的概念： （4）影响难溶电解质溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 3、溶度积 ⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。 ⑵、表达式： 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am-)]n ⑶、溶度积规则,任意时刻： Qc ＝ [c(Mn＋)]m·[c(Am-)]n 当: Qc Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和。 MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm-(aq) 在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl A 问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？ 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 （2）方法 ① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至7~8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ ② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ ③同离子效应法 ④ 氧化还原法 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。 例：已知Fe3+在PH在3到4之间开始沉淀，在PH在7到8之间沉淀完全，而Fe2+、Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq) ? 先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。 氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质） 调PH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质） 氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等 调PH:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜 思考与交流 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例 ① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶 于盐酸。 ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？ 滴入试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液 现象 沉淀不 溶解 沉淀溶解 沉淀逐渐 溶解 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时，NH4＋与上述平衡中的OH－生成弱电解质NH3·H2O,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 实验探究 3、沉淀的转化 演示实验 3－4、3－5 注意：记录现象，写出相应的方程式 问题：如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？ 沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 操作 实验现象 离子方程式 实验1 实验2 实验3 白色沉淀产生 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl+I- AgI+Cl- 黄色沉淀转化为黑色 2AgI+S2- Ag2S+2I- （实验3－4、3－5　沉淀转化） AgCl AgI Ag2S KI Na2S FeCl3 静置 Mg(OH)2 Fe(OH)3 沉淀转化的