卤族元素课件.pptVIP

一、卤素单质的物理性质 二、卤族元素的化学性质 通过碱金属的学习我们得出了两条重要的推论： （1）元素的性质与原子最外电子层中的电子数目有密切关系。 （2）由于随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。 物质氧化性强弱的两种判断方法： （1）与同一物质发生反应的条件、反应剧烈程度及反应生成产物的稳定性； （2）可根据氧化学还原反应的知识：在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化学产物的氧化性。 请大家阅读课本72页； （1）比较不同的卤素与氢气、水的反应；（2）掌握可逆反应的定义。 1、卤素单质与氢气反应： 2、卤素单质跟水反应： 实验探究 请大家根据氧化还原反应的知识设计实验判断Cl2、Ｂr2、 Ｉ2的氧化性强弱并写出离子方程式 * * 请同学们阅读课本70—71页并做实验4-7和实验4-8归纳卤族元素的物理性质及其递变规律 卤族元素单质的物理性质 0.029g 184.4 113.5 4.93g/cm3 紫黑色固体 I2 4.16g 58.78 -7.2 3.119g/cm3 深红棕色液体 Br2 226cm3 -34.6 -101 3.214g/L 黄绿色气体 Cl2 与水 反应 -188.1 -219.6 1.69g/L 淡黄绿色气体 F2 溶解度 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 颜色和状态（常态） 单质 加 深 增 大 升 高 减 小 如何用实验证明溴和碘在水中的溶解度较小，但却比较易溶解在有机溶剂中？ 水 汽油（苯） 四氯化碳 溴 碘 黄 棕 橙 橙红 深黄 褐 淡紫 紫红 紫 深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 橙 橙红 实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。 酒精 浓盐酸 稀盐酸 氟原子 Cl 氯原子 Br 溴原子 I 碘原子 一、原子结构 F 单质的氧化性 相似性： 最外层均为7个电子 易得电子,单质表现 递变性： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 原子结构特点： 氧化性 逐渐减弱 F→Cl →Br →I 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 如何判断物质氧化性强弱？ 反应条件 I2 +H2 Br2 + H2 Cl2 + H2 F2 + H2 反 应 冷暗处 光照或点燃 500℃ 持续加热 逐 渐 苛 刻 氢化物 稳定性 剧烈程度 剧烈反应 燃烧 较慢反应 缓慢反应 逐 渐 缓 和 很稳定 不稳定 稳定 较稳定 逐 渐 减 弱 剧烈反应 爆炸 可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。 表示方法： H2 + I2 2HI △ 下列反应是否属于可逆反应？ 通电 2H2O 2H2↑+O2↑ 2H2 + O2 2H2O （1） （2） Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （3） 判断： 2SO2+O2 2SO3 Δ V2O5 点燃 Δ 2SO2+O2 2SO3 V2O5 Δ 2SO3 2SO2+O2 V2O5 Δ I2 Br2 Cl2 F2 反应的剧烈程度 剧烈反应 较F2缓和得多 较Cl2更弱一些 只能微弱地进行 减 弱 通式: R2 + H2O=HR + HRO 2F2 + 2H2O= 4HF + O2 结论： 单质氧化性： F2Cl2Br2I2 * * *