物质的量专题二.pptVIP

物质的量浓度 1.已知n,C,V三个量中其中任意两个,求另一个。 一、有关物质的量浓度的计算 例1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的是( ) A. 将58.5gNaCl溶于1L水中 B. 将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C. 将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液 C 2. 求一定物质的量浓度的溶液中溶质微粒的数目。 例2、下列溶液中的c(Cl-)与50 ml 1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ） A. 150 ml 1mol/L氯化钠溶液 B. 75 ml 2mol/L氯化铵溶液 C. 150 ml 1mol/L氯化钾溶液 D. 75 ml 1mol/L氯化铝溶液 D 3.溶液的稀释(浓缩与混合) 。 根据混和前后溶质的物质的量相等,得 C1V1=C2V2 例3、 300 ml某浓度的 NaOH溶液中含有60 g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比为（ ） A. 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 1 D. 2 : 3 A 例4、 100 ml 0.3 mol/L Na2SO4 溶液和50 ml 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ） A. 0.20 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.40 mol/L D. 0.50 mol/L C 例5、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（ ） A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.无法确定 A 例6、已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3 ,5% 氨水的密度为0.98 g/cm3 。若将上述两溶液 等体积混合，所得氨水溶液的质量分数浓度 是（ ） A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算 C 大的大，小的小 例7、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A. 2ω1＝ω2 B . 2ω2＝ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1ω22ω1 C 例8、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d的 浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ） A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml A 4. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 例9、体积为VmL,密度为ρg/mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质的质量m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为ω%,则下式正确的是（ ） A. c=1000ωρ/M B. m=Vωρ/100 CM C. ω%= % D. c=1000m/VM 1000 ρ BD 5. 瓶内气体溶于水的计算(喷泉实验)。 例10、标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为： ______。 1/22.4mol·L-1 例11、标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：___ ___。 无论氨气和空气的比例如何，溶液的浓度均为1/22.4mol·L-1 6. 物质的量浓度用于化学方程式的计算。 例12、将6.4g铜放入10ml 18mol/L的浓H2SO4中加热,在标况下收集到1.12LSO2气体，向溶液中加水稀释至20ml。 (1) 计算20ml溶液中各离子的物质的量浓度 (2) 20ml溶液中余下的铜加入NaNO3固体能否完全溶解，能溶需加入NaNO3固体多少克? 加入NaNO3固体不能完全溶解，余下的铜多少克? ⑴c(H+)=8mol/L c(SO42-)=6.5mol/L c(Cu2+) =