【苏教版】高考化学复习专题教案六 对比对照精简元素化合物知识的复习.doc

江苏省海门市三厂中学20XX届高三化学大一轮复习 专题六 对比对照精简元素化合物知识的复习 【考纲要求】 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3.了解常见非金属（H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。 4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。 5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。 【命题趋势】 元素化合物知识是历年高考的重要内容之一，虽说江苏省历年考试说明中都约占20%左右，但它分散在化学与社会、化学用语、阿伏加德罗常数计算、离子反应方程式、离子共存、基础实验、物质结构、化工工艺流程等多种试题的题干和选项中，在试卷中涉及面很广、内容很多，是我们不可轻视的内容之一。 【高考预测与复习安排】 20XX年江苏高考化学试题，元素化合物知识的呈现形式和内容，估计与2010、20XX年基本相当，所考元素主要集中在元素周期表中前20号元素中间。而元素化合物知识内容多，知识点分散，复习跨度大、要求高，我们如何在有限的时间里抓住要点、突出重点，有效地进行元素化合物知识复习，我们就要打破常规，用对比、对照的方法，精简元素化合物知识的复习内容，用约六课时左右的时间，实现对元素化合物知识的梳理和针对性训练，实现大一轮高三化学复习对元素化合物知识的高效处理。 【知识呈现】 一、金属与非金属 1.金属的金属性与非金属的非金属性 金属的金属性 非金属的非金属性 金属金属性越强与水反应越容易 非金属金属性越强与氢化合越容易 金属金属性越强与酸反应越容易 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定 金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强 非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强 金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属 非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属 2.金属单质的还原性与对应离子的氧化性 　　按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。 3.非金属单质的氧化性与对应离子的还原性 HYPERLINK http://www./ 非金属的氧化性: Cl2＞Br2＞I2＞S 对应离子的还原性: S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－ 二、常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等） 常见金属单质的以还原性为主体内容，围绕与氧气（等非金属）、水、酸、盐的反应展开。共性的同时也有差异性，钠的活泼性决定了它与水反应“浮、球、游、叫、红”，日常保存于煤油中以隔绝空气与水，与硫酸铜等盐溶液反应时，并非发生置换；铝存在金属金属性的同时，已经带有某些非金属性，因此，它既能与酸反应，也能与碱反应；铝、铁遇到冷、浓的浓硫酸或浓硝酸时，反生“钝化”，“钝化”不是不反应，而是氧化生成的一层致密的氧化薄膜，阻致了反应的进一步进行，加热时也能发生氧化还原反应；铜与水、非氧化性酸都不反应，但强氧化性酸可以与之反应，但不会产生氢气，与浓硫酸反应时需要加热。因为活泼，常见金属在自然界没有游离态。 三、常见非金属（H、C、N、O、S、Si、Cl等） 常见非金属单质中重点是氮、硫、氯，这些单质常以氧化性为主体内容，围绕与金属、氢气、氧气、碱、盐等的反应展开。氮因为结构中的氮氮三键，在常温下相对稳定，一般不与其他物质反应，表现相对的“ 惰性” ，但加热、高温、高压或放电的情况下，能与金属、氢气、氧气等物质反应；硫、氯都能与金属、氢气、氧气、碱、盐等的反应，表现明显的氧化性，与碱发生歧化，与盐置换，但也有差异性，氯与变价金属（主要Fe、Cu）反应时，变价金属呈高价态，而硫与变价金属反应时，呈低价态。氢除了与活泼金属等强还原性的物质反应时，呈负价外体现其氧化性外，主要体现其还原性。碳、硅身外第四主族，既不易得电子，也不易失电子，一般不易形成离子化合物，容易形成共价化合物，常温也表现其相对的稳定性，高温以体现还原性为主体。自然界中，除了氮、氧、硫、碳有游离态外，氢、硅、氯都以化合态的形式在自然界存在，硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。 四、钠的化合物 1.氧化钠与过氧化钠 氧化物 氧化钠 过氧化钠 电子式 阴阳离子个数比 1:2 1:2 氧元素化合价 －2 －1 属类 氧化物 过氧化物 主要性质： 1.与水反应 2.与酸性氧化物反应 3.与酸反应 注意比较两者的差异 相互转化 说明过氧化钠更稳定 2.钠单质露置在空气中的变化历程 钠→氧化钠→氢氧化钠→拾水碳酸钠→碳酸钠粉末（注：风化是化学变化） 3.碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打（比作：大哥） 小苏打（比作：小弟弟） 溶解性 “大哥大” 溶解度比碳酸钠小 与盐酸反