常见地化学平衡图像分析.ppt

例9:已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A. 正反应吸热， B. 正反应吸热， C.正反应放热， D. 正反应放热， * * ---常见的化学平衡图像分析 高三化学第一轮复习 一.化学平衡图像题的解答方法与思路: (1)看图象： (2)想规律：联想外界条件的改变对化学反 应速率和化学平衡的影响规律 一看面（即横坐标与纵坐标的含义）; 二看线（即线的走向和变化趋势）; 三看点（即原点、拐点、交点 、终点）; 四看辅助线（如等温线、等压线等）; 五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相 对分子质量变化等）。 (3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。 2．n(或c)—t图 分类讨论 1．v — t 图 4. v — P（或T）图 5. 转化率(或百分含量等) —T、P图 3．转化率(或百分含量等)—T(P)—t图 时间曲线 条件曲线 例1 下图是可逆反应A+2B 2C+3D，随外界条件改变而变化的情况。 由图可推断： ⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若A、B是气体，则C的状态是 ， D的状态是 。 v正 反 应 速 率 0 降温 加压 时间 v逆 v正 v正 v逆 v逆 1、V-t图像 吸热 气体 液体或固体 ??????????????????????? 例2：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是 ___________； （2）反应物的转化率是________________； （3）该反应的化学方程式为____________________． A 40% 2A B＋3C [小结：解题关键] (1)判断反应物和生成物 (2)确定方程式中各物质前的计量数 (3)按要求作答 2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图) 浓度 时间 Z X Z X 例3 在密闭容器中，反应X(g)+Y(g) Z(g)（正反应 为放热反应）在t1时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破 坏，在t3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断 t2时改变的条件是（ ） A. 增大压强　　　　 B. 升高温度 C. 增大Z的浓度 D.增大X的浓度 t1 t2 t3 3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像 T V V(正) V(逆) 例4.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 正反应是 反应 （放热、吸热） V(正) V(逆) V P m + n p +q ( = ) 吸热 平衡点 平衡点 [小结：解题关键] (1)找准平衡点(即为交点) (2)根据平衡点后的趋势作判断 3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像 例5：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) A 转化率 t P1 P2 1、P1 P2 ( = ) m+n p+q ( = ) A 的物质的量分数 t T1 T2 2、T1 T2 ( = ) t1 t2 4、某物质的转化率(或百分含量或物质的量或浓度)-时间-温度(或压强)图 正反应___热反应 放 [小结：解题关键] 1.先拐先平数值大,（温度高、压强高） 4、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 2.根据拐点纵坐标对比分析平衡移动 例6：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) C% P1 P2 T1 T2 P1___P2,m+n___p+q T1___T2,正反应____热 = 放 5、百分含量(转化率)--压强 --温度图像 正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q ( = ) 放热 C% T 107 Pa 105 Pa A B 例7.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) [小结：解题关键]